Question

7．下列敘述一定正確的是（　�。�

• A． 將wg a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液
• B． 將25g無水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
• C． 將1體積c₁mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c₁mol/L
• D． 將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

Answer 1

分析 A．若是飽和的溶液，蒸發(fā)水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；若是不飽和溶液，且2a%最多為飽和溶液；
B.25g硫酸銅的物質(zhì)的量=$\frac{25g}{160g/mol}$=0.156mol，其物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.156mol}{0.1L}$；
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
D.5.85g氯化鈉物質(zhì)的量=$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$=0.1mol，溶于100mL水中，溶液體積大于100mL．

解答 解：A．若是飽和的溶液，蒸發(fā)水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因?yàn)闇囟炔蛔�，溶解度不變的；若是不飽和溶液，�?a%最多為飽和溶液時(shí)，才是正確的，故A錯(cuò)誤；
B.25g硫酸銅的物質(zhì)的量=$\frac{25g}{160g/mol}$=0.156mol，其物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.156mol}{0.1L}$=1.56mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{{c}_{1}mol/L×1}{5}$=0.2c₁mol/L，故C正確；
D.5.85g氯化鈉物質(zhì)的量=$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$=0.1mol，溶于100mL水中，溶液體積大于100mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，注意c=$\frac{n}{V}$中V指溶液體積而不是溶劑體積，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．