【題目】某有機物含有C、H、O三種元素，其質(zhì)譜如圖所示。將4.3 g該有機物在O2中充分燃燒，使生成物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重8.8 g，則：

（1）該有機物的摩爾質(zhì)量為____________g/mol。

（2）該有機物的分子式為 。

（3）1mol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，核磁共振氫譜有兩個峰，且面積比為2∶1，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式 。

【答案】(8分)(1) 86（2分） (2) C4H6O2（3分）

(3) （3分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)荷比可知，該有機物的摩爾質(zhì)量為86g/mol。

（2）4.3g有機物的物質(zhì)的量是4.3g÷86g/mol＝0.05mol

生成水的質(zhì)量是2.7g，物質(zhì)的量是2.7g÷18g/mol＝0.15mol

CO2的質(zhì)量是8.8g，物質(zhì)的量是8.8g÷44g/mol＝0.2mol

所以該有機物分子中碳氫原子的個數(shù)分別是4、6個

所以氧原子的個數(shù)是

則該有機物的分子式是C4H6O2

（3）1mol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，石墨含有2個羥基。核磁共振氫譜有兩個峰，且面積比為2∶1，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

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D． 的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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A.明礬作凈水劑
B.硅膠作干燥劑
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【題目】25℃時，用0.1000 mol/L KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關(guān)系錯誤的是

A．V=0.00mL時，CH3COOH溶液pH=3，其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol/L

B．V=10.00mL時，溶液中2c(K+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C．V≥20.00mL時，溶液中一定有c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)

D．溶液pH=7時，＝1

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【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol

2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.00kJ/mol。

（1）為了減輕大氣污染，在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO2和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 。

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0~15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

①下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。

A．體系壓強保持不變 B．NO和CO的轉(zhuǎn)化率相等

C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②前10min以N2表示的化學反應(yīng)速率v(N2)＝_______________；T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動（填“向左”、“向右”或“不）。15min時，若降低溫度，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”、“=”或“<”）。

Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

（3）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。

物質(zhì)A的化學式為_____________，陰極的電極反應(yīng)式是________________________。

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