【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

.NOx主要來源于汽車尾氣。

已知:N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol

2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.00kJ/mol。

(1)為了減輕大氣污染,在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO2和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(2)T時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g),保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0~15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.NO和CO的轉(zhuǎn)化率相等

C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

前10min以N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=_______________;T時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將_______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不)。15min時(shí),若降低溫度,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”、“=”或“<”)。

SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(3)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。

物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________,陰極的電極反應(yīng)式是________________________。

【答案】除標(biāo)注外,其余每空均2分

(1)2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)H=-1199.5kJ/mol

(2)AD;0.005mol/(L·min);5(mol/L)-1;向右;<(1分)

(3)H2SO4;NO+6H++5e=NH4++H2O

【解析】

試題分析

(1)已知:N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol

2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.00kJ/mol。

根據(jù)蓋斯定律×2得到2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)H=-1199.5kJ/mol。

(2)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的。A.本反應(yīng)是反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),故體系壓強(qiáng)保持不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;B.因NO和CO的物質(zhì)的量相等且轉(zhuǎn)化的量也相等,則NO和CO的轉(zhuǎn)化率一直相等,故NO和CO的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C.混合氣體的質(zhì)量和體積都不變,則密度保持不變,故混合氣體的密度保持不變時(shí)不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D.混合氣體的總質(zhì)量不變,總的物質(zhì)的量在改變,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),D正確;答案選AD;

起始時(shí),NO為0.4mol,平衡時(shí)NO為0.2mol,

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) + N2(g)

起始量:0.4mol 0.4mol 0 0

轉(zhuǎn)化量:0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol

平衡量:0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol

則平衡時(shí)的濃度:c(NO)=0.1mol/L,c(CO)=0.1mol/L,c(CO2)=0.1mol/L,c(N2)=0.05mol/L

前10min以N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=0.1mol÷2L÷10min=0.005mol/(L·min);

K==5(mol/L)-1

平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,則c(CO)=0.5mol/L,c(N2)=0.45mol/L,

Qc=1.8<K,則平衡將向右移動(dòng);

15min時(shí),降低溫度,n(NO)減小,說明平衡正向移動(dòng),則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0。

(3)電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-,則電解方程式為5SO2+2NO+8H2O (NH4)2SO4+4H2SO4。由電解方程式可知,物質(zhì)A為硫酸,其化學(xué)式為H2SO4;電解時(shí),陽極上二氧化硫失電子生成硫酸根離子,陰極上NO得到電子轉(zhuǎn)化為NH4+,則陰極的電極反應(yīng)式是NO + 6H+ + 5e= NH4+ +H2O。

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a.苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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