Question

今有Na2CO₃、NaHCO₃、NaCl組成的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止。剩余殘?jiān)鼮?4.5g，將殘?jiān)�溶于水，滴入足量的AgNO₃溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26g，試計(jì)算混合物中Na2CO₃、NaHCO₃、和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

 

Answer 1

【答案】

53%、42%、5%

【解析】設(shè)NaHCO₃的質(zhì)量為X，Na2CO₃的質(zhì)量為Y

2NaHCO₃  Na2CO₃  ＋CO₂ ↑＋H₂O

168                               62

X        100g-85.4g

列比例式  解之，X=42g

58.5                                   143.5

Y                                         12.26

   解之，Y=5g

m(Na2CO₃)=100-42-5=53g

由于混合物的總質(zhì)量為100g，故混合物中Na2CO₃、NaHCO₃、和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為53%、42%、5%。