Question

今有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl組成的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止。剩余殘?jiān)鼮?4.5g，將殘?jiān)�溶于水，滴入足量的AgNO₃溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26g，試計(jì)算混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃、和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

Answer 1

設(shè)NaHCO₃的質(zhì)量為X，Na₂CO₃的質(zhì)量為Y
2NaHCO₃Na₂CO₃ ＋CO₂ ↑＋H₂O
   168               62
   X             100g-85.4g
列比例式 解之，X=42g

 58.5                      143.5
  Y                         12.26
 解之，Y=5g
m(Na₂CO₃)=100-42-5=53g
由于混合物的總質(zhì)量為100g，故混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃、和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為53%、42%、5%。