Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（   ）

	Y	Z
X			W

A．原子半徑：X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C．Z、W均可與Mg形成離子化合物

D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

Answer 1

【答案】C

【解析】設元素Y的原子序數(shù)為y，根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可得：y+y+10=3×（y+1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、同周期主族元素，從左向右原子半徑逐漸減小，則Z<Y<X，錯誤；B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則X< Z，錯誤；C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D、HClO₄的酸性大于HNO₃的酸性，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Y< W，錯誤。

【考點定位】本題通過元素的推斷以及元素、物質性質的比較和推測，考查了原子結構、元素周期律及和元素周期表、原子半徑大小的比較、離子化合物的判斷，以及考生對這些基礎知識和規(guī)律的應用。

【名師點睛】掌握和理解元素周期表的結構、元素周期律的內容及應用是解答本題的關鍵，首先根據(jù)原子序數(shù)的關系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根據(jù)元素周期律推出原子半徑的大小關系、氣體氫化物的穩(wěn)定性和最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，同時結合離子化合物的含義判斷物質的種類，體現(xiàn)了化學理論與元素化合物的聯(lián)系以及在實踐中的應用。