Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是（    ）

A．元素丙的單質可用于冶煉金屬           B．甲與丁形成的分子中由非極性分子

C．簡單離子半徑：丁 > 乙 > 丙           D．甲與乙形成的化合物均有氧化性

Answer 1

【答案】D

【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，則甲的核外電子排布是1s²2s²2p²，甲是C元素，丁的核外電子排布可能是1s²2s²2p⁶3s²3p²，或1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，由于乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應則丁是核外電子排布的1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，是S元素，丙是Al元素，甲是Na元素。A．由于Al元素的金屬活動性較強，一般的還原劑不能把其從化合物中置換出來，要用電解熔融的Al₂O₃的方法冶煉，正確。B．C與S元素形成的化合物CS₂中的化學鍵是極性共價鍵，由于兩個S原子在C原子的兩側，鍵角180°，所以形成的分子是非極性分子，正確。D．C形成的化合物CO有強的還原性，CO₂有弱的氧化性； Na形成的化合物Na₂O₂有強的氧化性，而Na₂O則氧化性很弱，錯誤。

【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。

【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。電子層結構相同的離子核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，電子層結構不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。金屬的冶煉方法與金屬活動性強弱有關，要掌握金屬活動性及冶煉方法，結合物質的性質進行判斷，確定其正確性。