【題目】按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

（1）A中現(xiàn)象是____________________，

（2）B中濃硫酸的作用是_______________

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，

（4）D中現(xiàn)象是_______________；反應(yīng)的離子方程式是__________________________，

E中收集的氣體是____________。

【答案】固體質(zhì)量減輕、試管內(nèi)壁有無色液滴除去二氧化碳中水蒸氣或干燥氣體或吸收水蒸汽2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2澄清石灰水變渾濁CO2 + Ca2+ +2OH-=CaCO3↓ + H2O氧氣/O2

【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，濃硫酸吸收水蒸氣，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，澄清石灰水吸收剩余的二氧化碳，最后用排水收集氧氣。

(1)A中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，所以現(xiàn)象為固體質(zhì)量減輕、試管內(nèi)壁有無色液滴；(2)濃硫酸的作用是除去二氧化碳中水蒸氣或干燥氣體或吸收水蒸汽；(3).過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； (4) 澄清石灰水吸收二氧化碳，溶液變渾濁；氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為：CO2 + Ca2+ +2OH-=CaCO3↓ + H2O； (6)E中收集的氣體為氧氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　)

A.Mg2+、K+、OH﹣B.Ba2+、Na+、SO42﹣

C.K+、NH4+、OH﹣D.K+、Cu2+、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界的氮循環(huán)如下圖所示，下列說法不正確的是

A. ①中N2與O2反應(yīng)生成NO B. ②中合成氨屬于人工固氮

C. ③中氮元素被氧化 D. 氧元素參與了氮循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.冰水混合物B.漂白粉C.濃硫酸D.食醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

H2S

電離平衡常數(shù)

（Ka）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

（1）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為________________________。

（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C． D．

（3）向Na2CO3溶液通入過量H2S，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）25℃時(shí)，在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(OH-)相等

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中， c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L

（5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)?/span>CO32－水解的緣故，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明之：_______________________。

（6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移________mol電子。

（7）已知BiCl3水解產(chǎn)物中有 BiOCl生成。寫出水解反應(yīng)方程式___________________________，為防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B. 某密閉容器中 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

C. 50 mL 18.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D. 常溫常壓下,1 mol O2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

X

Y

Z

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

Si

SiO2

H2SiO3

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題:

（1）水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。

①1 mol冰中有____mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____。

（2）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個(gè)氧原子在書脊位置上,書頁夾角為93°52',而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。

試回答:

①H2O2分子的電子式是______,結(jié)構(gòu)式是______。

②H2O2分子是含有___(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和__鍵的___分子。

③H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是

A.使用分液漏斗前要先檢漏

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小

C.碘的四氯化碳溶液在下層

D.分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出

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