【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B. 某密閉容器中 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

C. 50 mL 18.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D. 常溫常壓下,1 mol O2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】

A項，2molNO與1molO2充分反應后生成2molNO2，因為NO2存在平衡：2NO2N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B項，N2和H2的反應是一個可逆反應，不能反應完全，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.6NA，故B錯誤；C項，n(H2SO4)=0.92mol，反應為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，因為隨著反應的進行H2SO4濃度降低，稀硫酸與Cu不反應，所以生成SO2分子的數(shù)目應小于0.46NA，故C錯誤；D項，1 mol O2和1molSO2都含有2mol氧原子，所以無論怎么混合，1 mol O2與SO2的混合氣體中一定含2mol氧原子，即含氧原子數(shù)為2NA，故D正確。綜上所述，符合題意的選項為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實 得出的結(jié)論正確的是

A. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量 CaO 粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說 明原固體中一定含有 Na2CO3

B. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量 AgNO3 溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體 中一定含有 NaCl

D. 稱取 4.75 g 固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了 0.930 g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應 后，收集到 1.10 g 氣體，說明原固體中含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 三種，且它們的物質(zhì)的 量之比為 1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是

A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B. a、c兩點，溶液中均大量存在H＋和SO42-

C. b、d兩點對應的溶液均顯中性 D. e點，兩溶液中含有相同量的OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的幾種鹽溶液的pH如表：

序號

①

②

③

④

⑤

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

（1）①中由水電離出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水電離出的c(H＋)。

（2）③中共存在______種粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；

（3）下列說法正確的是_____。

A．c(NH4+)：①＞②

B．物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等

C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1

D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小

（4）常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

①當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為________

②已知在25 ℃時，CO水解反應的平衡常數(shù)Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學方程式。

（1）A中現(xiàn)象是____________________，

（2）B中濃硫酸的作用是_______________

（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為______________，

（4）D中現(xiàn)象是_______________；反應的離子方程式是__________________________，

E中收集的氣體是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應在高溫下才能自發(fā)進行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應的平衡常數(shù)K增大

D. 當CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時，該反應達到化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A由Al2O3、Fe2O3、Al、Cu中的某幾種粉木混合而成，設(shè)計成份分析實驗方案如下，下列分析不正確的是

A. 當m1>m2時，固體中一定存在A1元素

B. 生成藍色溶液的離子方程式: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C. 當m2-m3=2.96g，Fe3O4的質(zhì)量至少為2.32g

D. 溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

（1）M、N的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是____(寫出化學式)。

（2）Z與M可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過程:___。

（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ 的熱量,請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式:_____。

（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成,寫出該反應的化學方程式:_______。

（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學鍵類型為___;若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的化學式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出各物質(zhì)的化學式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

（2）寫出B→C、D→E反應的離子方程式:

B→C:____________________________________________________________;

D→E:____________________________________________________________。

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