【題目】相同質(zhì)量的下列氣體，同溫同壓下體積最大的是

A.N2B.H2C.SO2D.CO2

【答案】B

【解析】

氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol；根據(jù)m=m/M可知，相同質(zhì)量的氣體中，氣體的摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小，則等質(zhì)量的各氣體中，氫氣的物質(zhì)的量最大；相同條件下，氣體的摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm可知，氣體的物質(zhì)的量越大，同溫同壓下氣體的體積最大，所以氣體的體積最大的為氫氣，故B正確；

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是（ ）
A.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
B.CO2是造成酸雨發(fā)生的罪魁禍首
C.NO2是造成光化學煙霧的氣體
D.合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊張

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ）

A.一定被氧化了B.一定被還原了

C.既可能被氧化也可能被還原D.既不可能被氧化，也不可能被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，下列兩個反應放出的熱量分別以Q1和Q2表示

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) +Q1

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +Q2

則Q1和Q2的關系為

A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.2Q1=Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　）。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲分離某CCl4和H2O的混合液，除鐵架臺、鐵圈外，還需要用到的儀器是（ ）
A.漏斗
B.長頸漏斗
C.分液漏斗
D.直形冷凝管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度．請完成相關的實驗步驟和現(xiàn)象．可選試劑：①0.1molL﹣1KI溶液；②0.1molL﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ．
實驗步驟：①取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1molL﹣1FeCl3溶液
②充分反應后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4 ， 用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘．
④另取一份，滴加試劑（填試劑序號），若現(xiàn)象為 ， 該反應有一定的限度．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察（填現(xiàn)象），定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3溶液更為合理，其理由是 ． 寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式： ．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是（填序號）．
①收集40mL氣體所需要的時間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于熱化學方程式1/2H2（g）+1/2I2（g）=HI（g）△H=+26kJ/mol,下列敘述正確的是

A.1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應時吸熱26kJ

B.1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應生成2mol碘化氫氣體時吸熱52kJ

C.0.5mol氫氣與0.5mol碘蒸氣反應時放熱26kJ

D.0.5mol氫氣與0.5mol碘反應時吸熱26kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．
（1）該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）= ．
（3）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面即可提高化學反應速率，若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應在t1時刻處于化學平衡狀態(tài)的是（填代號）．

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