Question

【題目】2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)，其中汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)如圖1所示．
（1）該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）= ．
（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面即可提高化學(xué)反應(yīng)速率，若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖1中畫(huà)出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)．

（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2的示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填代號(hào)）．

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）0.025mol/（L?s）
（3）
（4）bd
【解析】解：（1）根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1＞T2 ， 升高溫度二氧化碳含量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)，△c（CO2）=（0.1﹣0）mol/L=0.1mol/L，根據(jù)方程式知，△c（N2）= △c（CO2），v（N2）= = =0.025mol/（Ls），
故答案為：0.025mol/（Ls）；（3）催化劑接觸面積越大反應(yīng)速率越快，能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，所以其圖象為
，
故答案為：
．
4）a、到達(dá)平衡后正、逆速率相等，不再變化，t1時(shí)刻V正最大，之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化，未到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤； b、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，到達(dá)平衡后，溫度為定值，達(dá)最高，平衡常數(shù)不變，為最小，圖象與實(shí)際符合，故b正確； c、t1時(shí)刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤； d、NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，t1時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，故d正確，故答案為：bd．
（1）根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1＞T2 ， 升高溫度二氧化碳含量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)，△c（CO2）=（0.1﹣0）mol/L=0.1mol/L，根據(jù)方程式知，△c（N2）= △c（CO2），v（N2）= ；（3）催化劑接觸面積越大反應(yīng)速率越快，能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變．（4）當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．