19．以下化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式：C2H4OB．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．H2O2的電子式：D．乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH

分析 A．乙酸分子中含有2個(gè)O原子；
B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
C．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物；
D．醛基的結(jié)構(gòu)為-CHO．

解答 解：A．乙酸的分子式：C2H4O2，故A錯(cuò)誤；
B．苯的結(jié)構(gòu)式為：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B正確；
C．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．醛基的結(jié)構(gòu)為-CHO，乙醛應(yīng)寫為CH3CHO，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型以及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，難度不大，注意掌握電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式的概念及區(qū)別，明確球棍模型與比例模型的表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO2和2.75mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1＜p2＜p3
C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
D．在p2及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn) v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：ⅰ
ⅱ
A的質(zhì)譜圖如圖所示：

試回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為甲苯，E物質(zhì)中含有的官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羧基．
（2）步驟Ⅲ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)類型將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)盛有四氯化碳或苯的洗氣瓶，然后再通入到硝酸酸化的硝酸銀溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)．
（3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有15種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6：2：2：1：1的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基     ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
（5）依據(jù)題中信息，完成以    為原料制取    的合成路線圖．合成路線圖示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、濃度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)并不改變的是（　�。�
A．Na和O2B．Fe和FeCl3C．Fe和H2SO4D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．中學(xué)教材圖示了 NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體．我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和（如圖1）．已知a為常數(shù)．

（1）NaCl晶體的每個(gè)晶胞中有4個(gè)Na+，4個(gè)Cl-．
（2）NaCl晶體中，離子鍵的鍵長(zhǎng)為$\frac{a}{2}$，Na+的半徑與Cl-的半徑之比為0.414：1．
（3）NaCl晶體中不存在分子，但在高溫下（≥1413°C時(shí)）晶體會(huì)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)NaCl的分子形式．現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)得氣體的體積為11.2L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2．
（4）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖2所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和0的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Ni2O，晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為2：17，則x=0.95．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能．“金屬（M）〜空氣電池”（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)．該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“金屬（M）〜空氣電池”放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
C．比較Mg、Al、Zn三種“金屬-空氣電池”，“Al-空氣電池”的理論比能量最高
D．在“M-空氣電池”中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4L氧氣，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．今有失去標(biāo)簽的鹽酸和硫酸，若要把稀硫酸鑒別出來(lái)，最好選用（　�。�
A．石蕊溶液B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大．將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是D．
A．Na+              B．Mg2+               C．Cu2+             D．Ag+
（2）三種鹽的化學(xué)式分別是AFeCl3，BAgNO3，CK2SO4．
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)镕eCl3、AgNO3、K2SO4（填化學(xué)式）．
（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2，若向溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓．

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