【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)。回答下列問題：

(1)淀粉和纖維素是兩種重要的多糖，這兩種物質(zhì)________(填“能”或“不能”互稱為同分異構(gòu)體，淀粉完全水解的化學(xué)方程式為______________。

(2)在常溫常圧下、油脂既有呈固態(tài)的，也有呈液態(tài)的。某液態(tài)油脂的一種成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則該油脂______(填“能”或“不能”)使溴水褪色，該油脂在熱NaOH溶液中水解的產(chǎn)物有C17H35COONa、C17H33COONa、_____________。

(3)發(fā)育出現(xiàn)障礙，患背養(yǎng)缺乏癥，這主要是由攝入蛋白質(zhì)不足引起的。蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是_______；向蛋白質(zhì)溶液中加入(CH3COO)2Pb溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，該變化叫作_______________。

【答案】 不能 能 C15H29COONa、 氨基酸 變性

【解析】（1）根據(jù)同分異構(gòu)體的概念分析；淀粉水解生成葡萄糖；

（2）根據(jù)油脂的組成判斷；

（3）根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析。

（1）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素均是高分子化合物，這兩種物質(zhì)不能互稱為同分異構(gòu)體，淀粉完全水解的化學(xué)方程式為。

（2）根據(jù)油脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知－C17H33和－C15H29中均含有1個(gè)碳碳雙鍵，則該油脂能使溴水褪色；該油脂在熱NaOH溶液中水解的產(chǎn)物有C17H35COONa、C17H33COONa、C15H29COONa和；

（3）蛋白質(zhì)是氨基酸縮合而成的，因此蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；鉛是重金屬，向蛋白質(zhì)溶液中加入(CH3COO)2Pb溶液會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 NaOH 溶液反應(yīng)的是（　�。�

A.NaClB.CuOC.MgOD.Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)為放熱反應(yīng)的（ ）

①CaCO3分解 ②鈉與水反應(yīng) ③硫在O2中燃燒 ④8個(gè)結(jié)晶水的氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng) ⑤CaO+H2O=Ca（OH）2 ⑥N2與H2合成NH3 ⑦NaOH和CH3COOH的反應(yīng)

A. ①②③B. ④⑤⑦C. ④⑦⑧D. ②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa＝－lgKa，25 ℃時(shí)，H2SO3 的 pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol·L－1H2SO3 溶液的滴定曲線如右圖所示。 下列說法不正確的是( )

A. a 點(diǎn)所得溶液中：c(HSO3－)＝c(H2SO3)

B. b 點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(OH－)

C. c 點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)＝3c(HSO3－)

D. d 點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。處理汽車尾氣，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排。

(1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2，當(dāng) n(NO)∶n(NO2)＝1 時(shí)只生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為 _________ 。

(2)已知：①CO 的燃燒熱△H1＝－282 kJ·mol－1；

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋183 kJ·mol1。

寫出 NO 和 CO 反應(yīng)生成無污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(3)在密閉容器中充入 10molCO 和 8molNO，發(fā)生反應(yīng)，如圖為平衡時(shí) NO 的體積分?jǐn)?shù)與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系。

①若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列圖像正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A B C D

②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高 NO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____(填字母)。

A．升高溫度 B．縮小容器的體積

C．增加 CO 的濃度 D．改用高效催化劑

③在壓強(qiáng)為 10MPa、溫度為 T1 條件下，若反應(yīng)進(jìn)行到 20 min 達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為 4 L，則此時(shí) NO 的轉(zhuǎn)化率＝________________ ，用 N2 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝ _______________，該溫度下平衡常數(shù) Kp＝___________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留兩位有效數(shù)字)。

④若在 M 點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫，同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)可能是圖中 A～F 點(diǎn)中的_____點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是（　　）

A. 將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中

B. 將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合

C. 將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D. 將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是(　 　)

①CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

③CH3CH2CH2BrCH3CH===CH2↑＋HBr

④2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

⑤CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr

⑥

⑦CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

⑧CH3CH2OH＋HCOOHHCOOCH2CH3＋H2O

A. ⑤⑦⑧ B. ②③ C. ③④⑤ D. ③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，如：

CH3CH2CH2CH3： ，：，CH3CH=CHCH3 ：

（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

2，2，3，3-四甲基戊烷：____________________；

3，4-二甲基-4-乙基庚烷：____________________。

（2）寫出下列物質(zhì)的分子式：

：__________________________；：__________________________。

（3）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：

____________________。

____________________。

____________________。

____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)

元素特征信息

A

最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2

B

原子核電荷數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍

C

1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2

D

原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)

E

負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

(1)E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________；

(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，該化合物化學(xué)式是__________；

(3)C和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為____ >_____；(用離子符號(hào)表示)

(4)用兩根玻璃棒分別蘸取A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和A元素的氫化物的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式 _____________________________ 。

(5)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中可行的是_________(填序號(hào))；

a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b. 依據(jù)兩元素在周期表中的位置

c.比較氫化物的穩(wěn)定性 d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)

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