Question

12．針對下表中十種元素，填寫空格．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅦA	ⅧA	O
2					N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar
4	K

（1）最不活潑的元素是Ar．
（2）S原子結構示意圖．
（3）N、F、Cl中，原子半徑最大的是Cl．
（4）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是高氯酸（填名稱）．
（5）寫出實驗室制氯氣的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）稀有氣體Ar最外層達到穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；
（2）硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層含有6個電子；
（3）電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越��；
（4）非金屬性越強，最高價氧化物對應的水合物的酸性越強，F(xiàn)沒有最高價，則Cl的最高價氧化物對應的水合物的酸性最強；
（5）實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取氯氣．

解答 解：（1）稀有氣體最外層達到穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，所以最不活潑的元素是Ar，
故答案為：Ar；
（2）S原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是16，其原子結構示意圖為：，
故答案為：；   
（3）N、F、Cl中，電子層最多的為Cl，則Cl原子的原子半徑最大，
故答案為：Cl；   
（4）由于F沒有正價，則最高價氧化物對應水合物的酸性最強的為Cl，對應酸為高氯酸，
故答案為：高氯酸；
（5）實驗室中制取氯氣的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

點評 本題考查了位置結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系為解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用能力．