下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.將銅插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe3+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+
科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是( )
A. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
B. 原子半徑:庚>辛>戊
C. 金屬性:甲>乙>丁
D. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將乙醇滴入熱的濃硫酸中,發(fā)生反應:C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O,濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是( )
A.氧化性 B.脫水性 C.酸性 D.吸水性
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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是( )
A.氯氣可用于自來水的消毒 B.二氧化硅是半導體材料
C.氫氧化鐵膠體能用于凈水 D.二氧化硫可用于漂白紙漿
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科目:高中化學 來源:2017屆四川省綿陽市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
KMnO4是一種典型的強氧化劑。請回答下列問題:
(1)實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液,從而測定溶液中Fe2+的濃度,離子反應方程式如下,請在空格內(nèi)填上缺少的反應物,并配平:
_______-Fe2++_______MnO+_______===_______Fe3++_______Mn2++_______H2O
(2)在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應:
氧化反應:H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應:MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
①寫出該氧化還原反應的化學方程式:__________________。
反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應,轉移電子的個數(shù)為________。
②實驗中發(fā)現(xiàn),當加入的少量KMnO4完全反應后,H2O2仍能發(fā)生反應快速放出氣體。其可能的原因是__________________
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科目:高中化學 來源:2017屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎原料。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=– 393.5 kJ·mol – 1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol – 1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=– 296.0 kJ·mol – 1
已知某反應的平衡常數(shù),據(jù)以上信息,請寫出該反應的熱化學反應方程式: 。
(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420℃時,該反應的化學平衡常數(shù)為9.0。如果反應開始時,在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達到平衡,則此時CO的轉化率為 ,H2的化學反應速率為 。
(3)工業(yè)利用反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)制硫酸,一定條件下,將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體密度保持不變
c.SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
d.每消耗1 mol SO3的同時,生成0.5 mol O2
(4)下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動小組用下圖所示裝置通過電解生成Fe(OH)3進行水的凈化。
①已知該燃料電池負極的電極反應是CH4+4CO32--8e- = 5CO2+2H2O。
則正極的電極反應式是 。
電解池B陽極的電極反應式為 。
②實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了22.4 L(標準狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標準狀況)。
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科目:高中化學 來源:2017屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有關右圖裝置的敘述中,正確的是( )
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為外接電源的陰極保護法
B.若X為碳棒,Y為飽和NaOH溶液,開關K置于N處,保持溫度不變,則溶液的pH保持不變
C.若X為銀棒,Y為硝酸銀溶液,開關K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銀離子濃度將減小
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向鐵電極移動[來
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體,各滴加幾滴水,發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升,而盛NaHCO3的試管溫度下降;原因是______________。
(2)乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液,用0.1mol/LHCl溶液滴定,pH變化與鹽酸體積的關系如圖所示:
碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變,達到兩次反應終點,分別是__________(填A、B、C、D或E)。
B點的主要溶質(zhì)是_____________(用化學式表示)。
③ B點__________(填“大于”或“小于”) D點的pH,主要原因是________________。
(3)丙組同學預測NaHCO3有酸性,向其溶液加入鎂粉,發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成,寫出化學方程式:_________________________。
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科目:高中化學 來源:2017屆廣西省高三上9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是( )
A.漂白粉在溶液中存在平衡:ClO-+H2OHClO+OH-,加少量NaOH能提高其漂白效率
B、硫酸鋇難溶子水,但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏大
D、物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液:①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH:④>②>①>③
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