下列說法中正確的是( )
A.漂白粉在溶液中存在平衡:ClO-+H2OHClO+OH-,加少量NaOH能提高其漂白效率
B、硫酸鋇難溶子水,但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏大
D、物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液:①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH:④>②>①>③
科目:高中化學 來源:2017屆四川省綿陽市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.將銅插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe3+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是
A.28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數(shù)為NA
B. lmolI2與4molH2反應生成的HI分子數(shù)為2NA
C. 1molAl溶于含1molNaOH溶液,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D. 標準狀況下,2.24LH2O含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省高三上第二次模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 ( )
A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大
B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分別與元素X形成的氫合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
D. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
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科目:高中化學 來源:2017屆廣西省高三上9月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
I:中學實驗進行電解飽和食鹽水時可從下圖中選用必要的裝置,并要求測定產(chǎn)生氫氣的體積(大于25 mL),和檢驗氯氣的氧化性。
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式______________。
(2)電源、電流表與A、“兩極的正確連接順序為:L→( )→( )→( )→( )→M。
(3)該實驗測定產(chǎn)生氫氣的體積時,選用的量筒為__________(填25 mL量筒或50 mL量筒)
II:工業(yè)中的氯堿工業(yè)是離子交換膜法電解精制飽和食鹽水如下圖,離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空:
(4)粗食鹽的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+。若要除去SO42-,則需加的試列為___________。
(5)精制飽和食鹽水從圖中_位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出(選填“a”、“”“b”、“c”或“d”)
(6)0.1mol/L的Na2SO3溶液中各離子濃度從人到小的順序為___________。
(7)室溫下,0.1mol/L的NaClO溶液的pH________0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH.(選填“大于”、“小于”或“等于”)(已知:H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 ;HClO K=2.95×10-8)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林省高一上期初化學卷(解析版) 題型:填空題
同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和硫化氫氣體(H2S)的質(zhì)量比為________;同溫同壓下,同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為________;若二者氫原子數(shù)相等,它們的體積比為________
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林省高一上期初化學卷(解析版) 題型:選擇題
為了除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
①過濾;②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;
④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液
A.④②⑤ B.④①②⑤③
C.①④②⑤③ D.②⑤④①③
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:填空題
順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
該反應的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù),分別稱作正,逆反應速率常數(shù)。
回答下列問題:
(1)已知:T1溫度下,k(正)=0.006s-1,k(逆)=0.002s-1,該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1 =__________;該反應的活化能Ea (正)小于Ea (逆),則∆H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)T2溫度下,圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是___________(填曲線編號),平衡常數(shù)值K2 =__________;溫度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是_______________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高一上第一次考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
在實驗室中,對下列事故或藥品的處理正確的是
A. 溫度計不慎打破,散落的水銀應用硫粉處理后收集
B. 酒精燈使用完后,應及時吹滅并蓋上燈帽
C. 少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D. 含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
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