(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達(dá)到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)
=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ;若改變
條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是                 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 ;
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1;H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐,則K與K、K二者的關(guān)系為                
(3)已知某溫度下,反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
為80%時,該反應(yīng)        (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向        
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(4)對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>
c+d,增大壓強(qiáng)平衡向      (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向
逆反應(yīng)方向移動,則     0(填“>”或“<”)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,加入B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)4C(g)+D(g);H<0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是
A.若保持壓強(qiáng)一定,當(dāng)溫度升高后,則圖中θ>45°
B.若再加入B,則再次達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
C.若保持壓強(qiáng)一定,再加入B,則反應(yīng)體系氣體密度減小
D.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,在體積為10 L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
2X(s)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是(  )
A.用X 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
B.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C.若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.達(dá)到平衡時,Y與Z 的濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是溫度和壓強(qiáng)對X+YZ反應(yīng)影響的示意圖,下列敘述正確的是
 
A.X和Y中只有一種為氣態(tài),z為氣態(tài)
B.X、Y、Z均為氣態(tài)
C.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如
下表 ,下列說法正確的是
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
 
A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.830℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡,[CO]=[CO2]
C.恒溫時縮小容器體積使壓強(qiáng)增大,正反應(yīng)速率增大 
D.400℃時,恒容反應(yīng)器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol,反應(yīng)向逆方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下圖表示800℃時,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間。試回答:

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是______。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時間是2min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,N2O4(g)2 NO2(g);△H>0。在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法不正確的是                                                        
A.加壓時(減小體積),將使正、逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向動
C.保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)到平衡時,顏色變深
D.保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K,下列不正確的是
A.K越大,達(dá)到平衡時,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B.K的表達(dá)式是K=
C.若Qc>K,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D.正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同,符號相反

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=                       。已知:,則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是             。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
a. v(NO2)=2v(O2)        b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v (NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動是         
a.及時分離除NO2氣體       b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度            d.選擇高效催化劑

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同步練習(xí)冊答案