Question

16．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它是以鉑作電極，H₂SO₄溶液作電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-=4H⁺．下列敘述不正確的是（　　）

• A． H₂在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
• C． 是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置
• D． 供電時的總反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O

Answer 1

分析 氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染．

解答 解：A、由電極反應(yīng)式可知，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，H₂在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，能量轉(zhuǎn)換率可達(dá)80%，但是不可能為100%，故B錯誤；
C、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，屬于環(huán)境友好電池，故C正確；
D、電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，總反應(yīng)為2H₂+O₂═2H₂O，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式以及電極反應(yīng)的產(chǎn)物．