Question

在下列敘述中，能論證鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（　�。�

• A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
• B、鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽和濃硫酸反應(yīng)制取
• C、相同pH的等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大，鹽酸pH不變
• D、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無(wú)法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H⁺）可判斷酸的電離程度．

解答： 解：A．pH=4的鹽酸和醋酸，氫離子濃度都是0.0001mol/L，稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多，說(shuō)明醋酸發(fā)生了電離，醋酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取與鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸無(wú)關(guān)，是利用難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，故B錯(cuò)誤；
C．在醋酸的溶液中存在著CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡，CH₃COONa溶于水后，電離出大量CH₃COO^-離子，使醋酸的電離平衡向生成醋酸的方向移動(dòng)，抑制了CH₃COOH的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．由此證明鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，故C正確；
D．相同pH，則氫離子濃度相同，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等，與鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義，難度不大，注意醋酸是弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)：1、電離平衡方面 2、水解方面 3、離子濃度方面．