Question

將5.4g鋁分別放入100ml  2mol/L硫酸（甲）和100ml  2mol/L氫氧化鈉溶液（乙）中，相同條件下生成的氣體的體積（　�。�

• A、甲多
• B、乙多
• C、一樣多
• D、無法判斷

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，可知相同物質(zhì)的量的Al反應(yīng)時(shí)，消耗HCl較多，故酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量，結(jié)合方程式計(jì)算解答．

解答： 解：鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，可知相同物質(zhì)的量的Al反應(yīng)時(shí)，消耗HCl較多，可知酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量，
鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×2mol/L=0.2mol，5.4g鋁物質(zhì)的量是0.2mol，
設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
2     6           3
0.2mol y          x
解得x=0.3mol，y=0.6mol，所以鹽酸不足，產(chǎn)生氫氣按鹽酸計(jì)算，生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，
堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，則：
  2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
  2     2                  3
0.2mol  0.2mol            0.3mol
Al和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以生成氫氣0.3mol，即乙生成氫氣的物質(zhì)的量多．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，涉及過量計(jì)算問題，關(guān)鍵是判斷反應(yīng)中酸、堿是否足量，難度中等．