20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．C4H10有3種同分異構(gòu)體
B．正戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，它們分子中所含化學(xué)鍵種類和數(shù)量不完全相同
C．丙烷的二溴代物比其三溴代物的種類少
D．分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯

分析 A．C4H10的同分異構(gòu)體有兩種；
B．戊烷和新戊烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，均含12個(gè)C-H，4個(gè)C-C鍵；
C．首先把丙烷的結(jié)構(gòu)寫(xiě)出來(lái)，CH3-CH2-CH3，分別把碳原子編好號(hào)，為1，2，3．二溴代物4種，2種為2個(gè)溴原子取代在1個(gè)碳上（1；2），另外2種是2個(gè)溴原子分別取代在2個(gè)碳原子上（1，2；1，3）
三溴代物是5種，1種為3個(gè)溴都取代在端基碳上（1）；3種為3個(gè)溴取代在2個(gè)碳上（1，2；1，3；），其中取代在1，2碳上有2種異構(gòu)，一個(gè)是1碳上2個(gè)溴，2碳上1個(gè)溴，一個(gè)是1碳上1個(gè)溴，2碳上2個(gè)溴；還有1種是3個(gè)溴分別取代在3個(gè)碳上；
D．分子式為C6H6的物質(zhì)不一定是苯．

解答 解：A．C4H10的同分異構(gòu)體有兩種，正丁烷和異丁烷，故A錯(cuò)誤；
B．戊烷和新戊烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，均含12個(gè)C-H，4個(gè)C-C鍵，則二者互為同分異構(gòu)體，分子中所含化學(xué)鍵種類和數(shù)量完全相同，故B錯(cuò)誤；
C．丙烷的二溴代物四種，三溴代物的同分異構(gòu)體都是5種，故C正確；
D．分子式為C6H6的物質(zhì)不一定是苯，如，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)鍵等知識(shí)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，D為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某有機(jī)物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.1LCO2、0.1LCO 和0.3L水蒸汽（氣體體積均在相同條件下測(cè)得）．
（1）a的最大值為0.3，此時(shí)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3．
（2）當(dāng)有機(jī)物為乙二醇時(shí)，a的值為0.2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp3．
③Li、B、H元素的電負(fù)性由小到大小排列順序?yàn)镠＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg（填元素符號(hào)）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm，Na+半徑為102pm，H-的半徑為142pm，NaH的理論密度是1.37g•cm-3．[Na-23]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的現(xiàn)象為：Al-3e-=Al3+，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：產(chǎn)生氣泡．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置負(fù)極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．若1mol金屬完全反應(yīng)溶解，需要消耗NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量為40g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入b極（填a或b），a極反應(yīng)式為O2+H2O+4e-=4OH-，電子從b極流出，電解液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某有機(jī)物A的分子式為C3H6O3，已知它具有下列性質(zhì)：
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體
②自身可發(fā)生酯化反應(yīng)
③所有的官團(tuán)均連在同一個(gè)碳原子上．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中的官能團(tuán)（填名稱）有羧基、羥基；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOH；
（2）與A有相同的分子式和官能團(tuán)的有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH；
（3）與A有相同的最簡(jiǎn)式，且式量小于A的有機(jī)物C，C可與NaOH反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3、CH3COOH；
（4）與A有相同的最簡(jiǎn)式，且式量為A式量2倍的有機(jī)物D，D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則有機(jī)物D的名稱為葡萄糖
①寫(xiě)出D生成乙醇的化學(xué)方程式：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑
②在由乙醇制取乙二醇的幾步反應(yīng)中，發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)存在a+和a-兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個(gè)電子，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　�。�
A．b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為b＞c
B．a和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體可以作燃料
C．c，a和b可形成的化合物為離子化合物
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20℃）．請(qǐng)仔細(xì)分析列式計(jì)算：
 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4% 12% 16% 24% 28%
 硫酸溶液的密度/（克/厘米3） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
 氨水的密度/（克/厘米3） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
（1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的硫酸溶液多少克？
（2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，搖勻，所得溶液體積是多少毫升？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液，正確的是（　�。�
A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．①④②⑤③D．②④⑤①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確是的（　　）
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．含活潑金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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