20．運用元素周期表的變化規(guī)律，推斷下列說法不正確的是（　�。�
A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物對應(yīng)水化物可能是兩性
B．砹是一種有色固體，其氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，砹化銀是有色不溶于稀HNO3的沉淀
C．硫酸鍶難溶于水和稀HNO3，其氫氧化物為強(qiáng)酸
D．硒化氫是無色氣體，沒有H2S穩(wěn)定

分析 A．Be與Al位于周期表中的對角線位置，氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似；
B．鹵素單質(zhì)從上到下顏色加深、狀態(tài)由氣-液-固變化，非金屬性減弱，AgX不溶于硝酸；
C．硫酸鋇不溶于水和硝酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，同主族元素的化合物性質(zhì)相似；
D．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．Be與Al位于周期表中的對角線位置，氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，則鈹是一種輕金屬，它的氧化物對應(yīng)水化物可能是兩性，故A正確；
B．鹵素單質(zhì)從上到下顏色加深、狀態(tài)由氣-液-固變化，非金屬性減弱，AgX不溶于硝酸，則砹是一種有色固體，其氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，砹化銀是有色不溶于稀HNO3的沉淀，故B正確；
C．硫酸鋇不溶于水和硝酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，同主族元素的化合物性質(zhì)相似，則硫酸鍶難溶于水和稀HNO3，其氫氧化物為強(qiáng)堿，故C錯誤；
D．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性S＞Se，則硒化氫是無色氣體，沒有H2S穩(wěn)定，故D正確；
故選C．

點評 本題考查周期表與周期律的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是關(guān)于有機(jī)物A、B的信息：
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②分子比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)		①由C、H兩種元素組成
②分子球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）B具有的性質(zhì)②③⑦（填序號）；
①無色無味液體 ②有毒  ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng)  ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
（3）A的同系物碳原子n=4（填數(shù)字）開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，請寫出符合前面要求的A的同系物及其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1）的元素可能位于（　　）
A．第ⅠA族B．第ⅣA族C．第ⅠA族或第ⅠB族D．第ⅢA族或第ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩元素按要求回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在①-⑩元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號）．
（2）在2周期元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HNO3．
（3）最高價氧化物屬于兩性氧化物的元素單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）④元素與⑧元素形成的化合物高溫灼燒時，火焰呈黃色．
（5）⑥的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（6）元素④和③能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下圖是用輝銅礦和軟錳礦制備硫酸錳和堿式碳酸銅的工藝流程：

已知：①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Fe（OH）3
 開始沉淀pH 6.0 7.5 8.3 1.4
 沉淀完全pH 13 14 9.83.7
②[Cu（NH3）4]S04常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3
③MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫
④輝銅礦主要成分為Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．
（1）實驗室需要220mL 4.8mol．L-1的稀硫酸，配制時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻
璃棒外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有Cu2+、Mn2+等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石（或適當(dāng)升高溫度或攪拌）（任寫兩點）．
（3）浸出液的pH調(diào)至4時，所得主要沉淀物的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（4）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3 （寫化學(xué)式）．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4•H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能的原因有混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
  WZ 
 XY  
A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B．Z的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．正戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．

（1）實驗室用圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
①裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫．
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作，得到CuCl晶體．

操作ⅱ的主要目的是促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．
（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
已知：
i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液或氫氧化鈉溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　�。�
A．單質(zhì)：硫磺、石英、水銀B．化合物：鹽酸、食鹽、燒堿
C．混合物：空氣、膠體、海水D．非電解質(zhì)：銅、蔗糖、酒精

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