將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A、只有AgBr沉淀生成
B、AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
C、AgCl和AgBr沉淀等量生成
D、AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：向二飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但是飽和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀較多．
解答： 解：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故選B．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，解答本題時注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動，生成沉淀更多．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組探究NH3的有關(guān)性質(zhì)：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑
 
．
A．堿石灰     B．濃硫酸    C．濃硝酸     D．氫氧化鈉溶液
（3）下面是某同學(xué)設(shè)計的實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是
 
．

（4）已知NH3極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4（已知CCl4的密度大于水的密度），下列裝置不適宜做NH3氣體尾氣吸收裝置的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每個Y同時吸引著
 
個X，每個x同時吸引著
 
個Y，該晶體的化學(xué)式為
 
．
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有
 
個．
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾∠XYX的度數(shù)為
 
．
（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，晶體密度為ρ?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種材料屬于有機(jī)合成材料的是（　　）
A、用于制作人造衛(wèi)星天線的鈦-鎳形狀記憶合金
B、用于制作納米陶瓷材料的氮化硼
C、用于制作燈飾外殼材料的聚苯乙烯塑料
D、用于制作飛機(jī)機(jī)翼、火箭錐頭的碳纖維材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將1.00mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 1.00mol?L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、a點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、b點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C、c點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D、d點時溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3?H2O電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推測等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相對大小，并說明原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
請寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組有機(jī)化合物中，既不屬于同分異構(gòu)又不屬于同系物的一組是（　�。�
A、甲酸、乙酸、軟脂酸
B、甲酸、石炭酸、苯甲酸
C、1-丙醇，2-丙醇，甲乙醚
D、丙醛、丙酮、丙烯醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol．
（1）試計算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為
 
kJ，
（2）寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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