Question

推測等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的pH的相對大小，并說明原因．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：H₂CO₃是二元弱酸，H₂CO₃在水溶液里分步電離H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，且第一步電離程度遠遠大于第二步，所以酸性H₂CO₃＞HCO₃^-，弱酸的酸性越強，其相應的弱酸根離子水解程度越弱，相同濃度的鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越弱其溶液的pH越小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：H₂CO₃是二元弱酸，H₂CO₃在水溶液里分步電離H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，且第一步電離程度遠遠大于第二步，所以酸性H₂CO₃＞HCO₃^-；
弱酸的酸性越強，其相應的弱酸根離子水解程度越弱，所以水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-，相同濃度的鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越弱其溶液的pH越小，所以相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，其溶液的pH Na₂CO₃＞NaHCO₃，
答：H₂CO₃是二元弱酸，H₂CO₃在水溶液里分步電離H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，且第一步電離程度遠遠大于第二步，所以酸性H₂CO₃＞HCO₃^-；
弱酸的酸性越強，其相應的弱酸根離子水解程度越弱，所以水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-，相同濃度的鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越弱其溶液的pH越小，所以相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，其溶液的pH Na₂CO₃＞NaHCO₃．

點評：本題考查pH大小比較，明確弱酸電離程度與酸根離子水解程度關系是解本題關鍵，知道鹽類水解遵循“誰弱誰水解、誰強誰顯性、強強顯中性”原則，題目難度不大．