9．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O．則每生成1mol RO42-轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．3molB．4molC．5molD．6mol

分析 2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O中R的化合價從+3變成+6價，Cl的化合價從+1變成-1價，該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是6，據(jù)此回答．

解答 解：2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O中R的化合價從+3變成+6價，Cl的化合價從+1變成-1價，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是6，即每生成2mol RO42-轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，所以每生成1mol RO42-轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol．
故選A．

點評 本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價的代數(shù)和分析解答即可，側(cè)重考查分析計算能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．將濃硝酸分解的氣體收集在一支試管中，再將試管倒插在水中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，原因是：NO2和O2的混合氣體溶于水使試管內(nèi)壓強減小，化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的弱酸HA和NaA溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
B．c（A-）+c（HA）=2c（Na+）
C．若混合液呈酸性，則c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若混合液呈堿性，則c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．pH相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D．NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol•L-1]：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將2.8g CO和0.2g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是（　　）
A．增加了3.0gB．減少了3.0gC．增加了2.6gD．減少了2.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對已達平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═2Z（g），增大壓強時下列說法正確的是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3mol H2O
C．2-丁烯不存在順反異構(gòu)體
D．乙醇的核磁共振氫譜中有三個峰，峰面積之比是l：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達平衡后B的濃度是1mol/L，保持溫度不變，將容器體積減少一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度變?yōu)?.6mol/L，則下列正確的是（　�。�
A．平衡正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．中央電視臺每晚都要預(yù)報42個重點城市的空氣質(zhì)量，它一般將這些城市空氣中SO2和可吸入顆粒的量分為8個等級．
（1）空氣質(zhì)量預(yù)報中還預(yù)報下列物質(zhì)中③的含量；
①氯氣     ②氨氣     ③氮氧化物      ④二氧化碳
（2）已知測定空氣中SO2含量的實驗儀器中裝有酸性KMnO4溶液，SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，MnO4-被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-．則該反應(yīng)中SO2是還原劑（填“氧化”或“還原”），0.2mol KMnO4可以與0.5mol 的SO2反應(yīng)．
（3）SO2是形成酸雨的“元兇”，SO2可以直接形成酸雨，酸雨的主要成分是H2SO4（填寫化學(xué)式）．
（4）若上述酸雨的pH為4，則其中c（H+）為10-4mol/L；
（5）若在實驗室配置100mL pH也為4的硫酸溶液，則溶液中溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量為5×10-6mol．

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