【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。科學(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.a極通Ar氣的目的是增強(qiáng)導(dǎo)電能力

B.a極的電極反應(yīng)式為

C.電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)負(fù)載再流向a極

D.由b極區(qū)透過(guò)隔膜流向a極區(qū)

【答案】A

【解析】

碳燃料電池總反應(yīng)為，碳在負(fù)極(a極)失電子，空氣中在正極(b極)得電子。

A．a極通Ar氣，可使碳和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止碳被氧化使導(dǎo)電能力下降，而不是為增強(qiáng)導(dǎo)電能力，故A錯(cuò)誤；

B．a極為負(fù)極，碳失電子，電極反應(yīng)式為，故B正確；

C．a極失去的電子沿導(dǎo)線經(jīng)負(fù)載再流向b極，則電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)負(fù)載再流向a極，故C正確；

D．b極為正極，空氣中的得電子，電極反應(yīng)式為，陰離子由b(正極)極區(qū)透過(guò)隔膜流向a(負(fù)極)極區(qū)，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為藥用有機(jī)物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基處于鄰位，D能跟NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答：

(1)A轉(zhuǎn)化為B、C時(shí)，涉及的反應(yīng)類型有____________________________________、_______________。

(2)E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H2，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q________________；R________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)寫出A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(5)已知：請(qǐng)選用適當(dāng)物質(zhì)設(shè)計(jì)一種合成方法。用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機(jī)物A，在方框中填寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。有機(jī)物A。

___________； ____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．下表是某食品包裝袋上的說(shuō)明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)在相應(yīng)的橫線上。

品名

×××

配料

鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等

保質(zhì)期

240天

生產(chǎn)日期

標(biāo)于包裝袋袋封口上

(1)富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是___________________________；

(2)富含糖類的物質(zhì)是____________________________；

(3)富含油脂的物質(zhì)是____________________________；

(4)富含維生素的物是___________________________。

Ⅱ.鋼鐵在潮濕的空氣里很快就被腐蝕，原因是在鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池，請(qǐng)寫出兩極發(fā)生的主要的電極式為：負(fù)極________________；正極_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，圖為其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率如圖顯示的是催化反應(yīng)與無(wú)催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系

C.將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P，保持溫度不變，t0時(shí)刻將容器體積縮小為原來(lái)的一半，體系重新達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)變化如圖所示

D.將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化氣體顏色越深，透光率越小。則c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應(yīng)過(guò)程與能量變化如圖所示。

③

化學(xué)鍵

Si—O

O=O

Si—Si

斷開(kāi)1 mol共價(jià)鍵所需能量/kJ

460

500

176

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑．某學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4．

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：

①溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定

③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解

④酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．

（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是__．

（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__．

（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)．

提純方案：

將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．

第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）__、__，過(guò)濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說(shuō)明）__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.二茂鐵屬于分子晶體

B.環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式有sp3和sp2

C.1mol 環(huán)戊二烯( )中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

D.二茂鐵分子中的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。

（1）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合能力。藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，解毒時(shí)美藍(lán)發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

（2）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。 “引火鐵”是一種極細(xì)的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____________。

Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出加入n1mol鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（2）整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

（3）若M點(diǎn)時(shí)再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為___________。

（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價(jià)越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4＋的離子方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.起始時(shí)和達(dá)到平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)之比為1：1

B.平衡時(shí)物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

C.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

D.當(dāng)v正(A)=v逆(B)時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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