分析 在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B.A為銨鹽,為氟化銨,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài),在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣,氨氣和氟氣的計(jì)量數(shù)之比是1:0.75=4:3,若每反應(yīng)8.96L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)生成0.3molA,則氨氣和氟化銨的計(jì)量數(shù)之比=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$:0.3mol=4:3,根據(jù)原子守恒知,生成的另一種物質(zhì)是NF3,氨氣和氟氣反應(yīng)生成氟化銨和三氟化氮,反應(yīng)方程式為:4NH3+3F2 $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F,據(jù)此計(jì)算電子轉(zhuǎn)移;
解答 解:氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)生成A和B.A為銨鹽,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài).在此反應(yīng)中,若有1體積氨氣參加反應(yīng),則有0.75體積氟氣參加反應(yīng),氨氣和氟氣的計(jì)量數(shù)之比是1:0.75=4:3,若有8.96L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則生成0.3mol A,則氨氣和氟化銨的計(jì)量數(shù)之比=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$:0.3mol=4:3,反應(yīng)方程式為:4NH3+3F2 $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移6e-,生成3mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成2.24L B為NF3為0.1mol,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol,
故答案為:0.6.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)推斷、氧化還原方程式的配平方法,原子守恒的分析應(yīng)用,注意題干條件和信息的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的SO2和O2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,下列哪個(gè)量不再變化時(shí),并不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )
A.混合氣體的密度 B.混合氣體的壓強(qiáng)
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 D.SO2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 (解析版) 題型:選擇題
已知4NH3+5O24NO+6H2O,下述化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系表述正確的是( )
A.4v(NH3) =5v(O2) B.5v(O2)=5v(H2O)
C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ②④⑥ | C. | ②⑤⑥ | D. | ①③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中:Ca2+、K+、NO3-、C1- | |
B. | PH=0的無(wú)色溶液中:Na+、K+、MnO4-、NO3- | |
C. | 在0.1mol/L的醋酸溶液中:Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+ | |
D. | 在c(OH-)=1×10-13的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O | |
B. | CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O | |
C. | CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br | |
D. | CHCl3+HF→CHFCl2+HCl |
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