Question

14．氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣發(fā)生反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若有1體積氨氣參加反應，則有0.75體積氟氣參加反應；若有8.96L氨氣（標準狀況）參加反應，則生成0.3mol A．在標準狀況下，生成2.24L B，則該反應中轉移電子的物質的量為0.6mol．

Answer 1

分析 在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，為氟化銨，B在標準狀況下為氣態(tài)，在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣，氨氣和氟氣的計量數(shù)之比是1：0.75=4：3，若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA，則氨氣和氟化銨的計量數(shù)之比=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$：0.3mol=4：3，根據(jù)原子守恒知，生成的另一種物質是NF₃，氨氣和氟氣反應生成氟化銨和三氟化氮，反應方程式為：4NH₃+3F₂ $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，據(jù)此計算電子轉移；

解答 解：氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣發(fā)生反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若有1體積氨氣參加反應，則有0.75體積氟氣參加反應，氨氣和氟氣的計量數(shù)之比是1：0.75=4：3，若有8.96L氨氣（標準狀況）參加反應，則生成0.3mol A，則氨氣和氟化銨的計量數(shù)之比=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$：0.3mol=4：3，反應方程式為：4NH₃+3F₂ $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，反應中電子轉移6e^-，生成3mol在標準狀況下，生成2.24L B為NF₃為0.1mol，則該反應中轉移電子的物質的量為0.6mol，
故答案為：0.6．

點評 本題考查了物質推斷、氧化還原方程式的配平方法，原子守恒的分析應用，注意題干條件和信息的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．