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19．下列物質的水溶液呈堿性的是（　�。�
A．NaHCO3B．NaHSO4C．CH3COOHD．NH4Cl

分析 NaHCO3為強堿弱酸鹽，NaHSO4 為強酸強堿鹽、NH4Cl為強酸弱堿鹽，在溶液中弱離子部分水解，誰強顯誰性，CH3COOH為弱酸，醋酸溶液呈酸性，據此進行判斷．

解答 解：A．NaHCO3為強堿弱酸鹽，溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度溶液顯堿性，故A正確；
B．NaHSO4 為強酸強堿鹽，完全電離溶液顯酸性，故B錯誤；
C．CH3COOH為弱酸，醋酸溶液呈酸性，故C錯誤；
D．NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了溶液酸堿性判斷，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握常見鹽的類型及判斷其水溶液酸堿性的方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論正確的是( )

①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO42－向銅極移動；

④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體；

⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋。

A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是（　　）
A．R一定是共價化合物
B．R一定是離子化合物
C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
D．R常溫下一定是固態(tài)物質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣發(fā)生反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若有1體積氨氣參加反應，則有0.75體積氟氣參加反應；若有8.96L氨氣（標準狀況）參加反應，則生成0.3mol A．在標準狀況下，生成2.24L B，則該反應中轉移電子的物質的量為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面a～f是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
a．量筒　　b．容量瓶　　c．托盤天平　　d．溫度計　　e．分液漏斗
（1）標出儀器使用溫度的是ab （填寫編號）．
（2）使用前需要檢查是否漏水的是be （填寫編號）．
（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）若樣品與砝碼錯放位置，則實際稱取的樣品質量為9.5 g．
（4）蒸餾時加入碎瓷片的作用是防止暴沸；分液時應先取下玻璃塞或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再放液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色．據此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是（　　）
ABCD
XC12NO2HClSO2
YNa2SO3溶液水Na2SO3溶液飽和NaHCO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．汽油和水B．苯和鹽酸C．酒精和水D．水和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如表所示，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
ANaHCO3可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，無
B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有
DNa2O2可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有
A．AB．BC．CD．D

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