10．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（　�。�
A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定
B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中置換出銅
C．煉鐵時(shí)加入石灰石的目的是除去過量的碳
D．由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

分析 A、金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法．
B、濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，利用鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；
C．加入石灰石的目的是造渣，就是和鐵礦石里的二氧化硅形成硅酸鈣爐渣；
D、AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

解答 解：A、金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法，故A正確；
B、Cu的濕法冶煉是將金屬鐵投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅，不能用鈉，鈉能與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是和鐵礦石里的二氧化硅形成硅酸鈣爐渣，故C錯(cuò)誤；
D、由于Al的活潑性強(qiáng)，工業(yè)上采用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉的一般原理，難度不大，金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈無色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、H+、Cl-D．K+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．銅器出現(xiàn)銅綠B．鐵制菜刀生銹
C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的薄膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
I．課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
②溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用pH試紙檢測(cè)溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-的物質(zhì)的量．
（2）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應(yīng)還是發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液的酸性均增強(qiáng)．
（3）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（4）小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色．
③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體1.88g．
試通過計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小劉同學(xué)在查閱資料時(shí)得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

請(qǐng)回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中；目的是測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的（△H）等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差．工業(yè)上通過下列反應(yīng)制取氨氣：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根據(jù)表中化學(xué)鍵鍵能判斷，該反應(yīng)的△H為（　　）
化學(xué)鍵H-HH-NN═N
鍵能/kJ•mol436391946
A．+1472kJ•mol-1B．-1472kJ•mol-1C．+92kJ•mol-1D．-92kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）向三氯化鐵溶液中加入KSCN溶液時(shí)的現(xiàn)象為溶液呈血紅色；
（2）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、NO3-四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，濃度基本保持不變的離子是（假設(shè)溶液體積無變化）NO3-；
（3）用含有少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是B
①加鹽酸溶解  ②加燒堿溶液溶解  ③過濾  ④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀  
⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀      ⑥加入過量燒堿溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失．此次涉事公司網(wǎng)站顯示，該公司倉(cāng)儲(chǔ)業(yè)務(wù)的商品類別如下表所示：
物質(zhì)類別具體物質(zhì)物質(zhì)類別具體物質(zhì)
壓縮氣體和液化氣體氬氣、壓縮天然氣易燃固體、自然物品和遇濕易燃物品硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金、鈉、鉀 
氧化劑和有機(jī)過氧化物硝酸鉀、硝酸鈉、過氧乙酸易燃液體甲乙酮、乙酸乙酯
腐蝕品、雜類甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿毒害品氰化鈉、甲苯二異氰酸酯
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）壓縮氣體和液化氣體中屬于單質(zhì)的是Ar、S、Na、K，天然氣的主要成分是CH4，按物質(zhì)樹狀分類法，天然氣屬于混合物；
（2）氧化劑和有機(jī)過氧化物中，硝酸鉀、硝酸鈉均屬于A；
A．硝酸鹽  B．氧化物  C．鉀鹽  D．鈉鹽
（3）在毒害品中含有劇毒化學(xué)品氰化鈉（NaCN）．下列有關(guān)氰化鈉的說法中錯(cuò)誤的是B；
A．NaCN易溶于水 
B．NaCN中碳元素的化合價(jià)為+4  
C．可用H2O2將NaCN還原為無毒物質(zhì)  
D．為防止中毒，須加強(qiáng)對(duì)地表水、排�？诘任恢盟w中氰化物的排查監(jiān)測(cè)
（4）寫出易燃固體中金屬鉀與水反應(yīng)的離子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（5）腐蝕品中燒堿的主要成份是NaOH，如在實(shí)驗(yàn)室中配制500mL濃度為0.2mol•L-1的燒堿溶液，需稱量燒堿4.0g．需要的玻璃儀器．除了燒杯、玻璃棒外，還必須有500ml容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑．某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶
C．反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣
D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物
（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項(xiàng)是在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以．
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；能得出的結(jié)論是b（填寫編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無0價(jià)鐵 b．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無+2價(jià)鐵 d．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵．
（5）若M的成份可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取agM樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若M完全還原后，堿石灰增重mg，則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代數(shù)式表示）

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