15．同類晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因：
 物質(zhì) A 　NaCl       KCl  CaCl2
 熔點(diǎn)（K）  1074  918
 物質(zhì)　 B Na Mg Al
 熔點(diǎn)（K）  317 923 933
晶體熔、沸點(diǎn)的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大�。瓵組是離子晶體，晶體微粒之間通過離子相連．B組晶體屬金屬鍵結(jié)合而成的金屬晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是Na＜Mg＜Al，粒子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+．

分析 活潑金屬與活潑非金屬元素一般形成離子鍵；金屬單質(zhì)是由金屬鍵形成的金屬晶體；根據(jù)元素在周期表中的位置判斷價(jià)電子數(shù)；同周期從左到右陽離子半徑依次減�。�

解答 解：活潑金屬與活潑非金屬元素一般形成離子鍵，則NaCl、KCl、CaCl2均是由離子鍵構(gòu)成的離子晶體；金屬單質(zhì)是由金屬鍵形成的金屬晶體，主族元素的價(jià)電子數(shù)等于其族序數(shù)，則Na的價(jià)電子數(shù)為1，Mg的價(jià)電子數(shù)為2，Al的價(jià)電子數(shù)為3，故價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是Na＜Mg＜Al；同周期從左到右陽離子半徑依次減小，則粒子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+．
故答案為：離子；離子；金屬鍵結(jié)合而成；金屬；Na＜Mg＜Al；Na+＞Mg2+＞Al3+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、晶體、離子半徑大小比較，題目難度不大，注意把握微粒半徑大小比較方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)有SO2和H2生成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組從定性方面對(duì)此作了研究．
按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失；反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加．

試回答下列問題：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接3（或4）、4（或3）接b，c接2、1接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是防止倒吸．
（2）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色；實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是濃H2SO4變成稀H2SO4，稀硫酸與Zn反應(yīng)放出H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)．甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫．而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該制取裝置略去）：試回答：

（1）鋅與濃硫膠反應(yīng)生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（3）A中存放的試劑可能是品紅溶液，作用是檢測(cè)SO2．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：黑色的CuO變成紅色的Cu；D中：白色粉末變成藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．解釋下列事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3•H2O?NH4++OH-
B．工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收：SO2：SO2+OH-=HSO3-
C．用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
D．用石灰乳吸收泄露的氯氣：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN一之間化學(xué)鍵類型為配位鍵鍵，與CN一互為等電
子體的化合物分子式為CO．
（3）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：NH3的沸點(diǎn)比PH3的高的原因是NH3存在分子間氫鍵；CH4的分解溫度比SiH4的高的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能．
（4）白磷（P4）是正四面體構(gòu)型的分子，與氧氣作用可形成P4O10，P4O10的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．P4 O10極易與水反應(yīng)，反應(yīng)過程可表示為如下形式；P-O-P+H2O→2P-OH
若每個(gè)P4 O10分子與四個(gè)水分子發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式P4O10+4H2O=2H4P2O7

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NO2，O3，CH2=CHCHO，HCOOH，（PAN）等二次污染物．
①N20結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，N2O中氮原子的雜化軌道類型為sp2、sp，1mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρ g/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ•{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．三聚氰胺（分子式：C3H6N6）含氮量很高，可作為牛奶添加劑
B．聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．為了減少“白色污染”，我國規(guī)定商家不得提供塑料袋
D．低碳生活就是節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．回收利用印刷電路板上的銅制備銅的化合物，實(shí)現(xiàn)資源的再利用．
（1）回收利用印刷電路板上的銅制備CuCl2．
實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下：

已知部分物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Cu（OH）24.48.0
請(qǐng)回答下列問題：
①步驟Ⅲ的操作名稱是過濾．
②下列試劑中，可以作為試劑a的是C．
A．HNO3溶液     B．Fe2（SO4）3溶液    C．FeCl3溶液
③若不加試劑b，直接加入試劑c調(diào)節(jié)溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影響所得CuCl2純度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
則Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320KJ/mol．
（3）將反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設(shè)計(jì)成原電池，其正極電極反應(yīng)式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，假設(shè)印刷電路板中其他成分不與酸反應(yīng)，欲制取3mol純凈的硫酸銅，需要0.5mol/L的硝酸溶液的體積是4L．

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