4．下列說法正確的是（　�。�
A．三聚氰胺（分子式：C3H6N6）含氮量很高，可作為牛奶添加劑
B．聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．為了減少“白色污染”，我國(guó)規(guī)定商家不得提供塑料袋
D．低碳生活就是節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

分析 A、三聚氰胺（cyanuramide，分子式C3H6N6）含氮量雖高但對(duì)人體有害；
B、根據(jù)聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)來分析；
C、廢棄塑料不能降解，能造成白色污染；
D、低碳生活就是減少溫室氣體的排放．

解答 解：A、三聚氰胺對(duì)人體有害，不能作為牛奶添加劑使用，故A錯(cuò)誤；
B、聚氯乙烯中不含雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C、塑料袋在自然界無法降解，能造成白色污染，故應(yīng)減少塑料袋的使用，我國(guó)規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，故C錯(cuò)誤；
D、低碳生活就是減少溫室氣體如二氧化碳的排放，就是節(jié)能減排，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生活的知識(shí)，題目較為簡(jiǎn)單，完成此題，可以依據(jù)已有的課本知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．同類晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因：
 物質(zhì) A 　NaCl       KCl  CaCl2
 熔點(diǎn)（K）  1074  918
 物質(zhì)　 B Na Mg Al
 熔點(diǎn)（K）  317 923 933
晶體熔、沸點(diǎn)的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大�。瓵組是離子晶體，晶體微粒之間通過離子相連．B組晶體屬金屬鍵結(jié)合而成的金屬晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是Na＜Mg＜Al，粒子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B．10mol•L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C．0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵是當(dāng)代社會(huì)中用量最大的金屬之一．磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe3O4（s）+4CO?3Fe（s）+4CO2
（1）已知：
①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）的熱化學(xué)方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃時(shí)，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化           
b．容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化      
d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是80%．
③l0min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是b（選填字母）．
a．提高反應(yīng)溫度   b．移出部分CO2  c．加入合適的催化劑   d．減小容器的容積
⑤T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=256．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工程等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（l） C、N、O三種元素的第一電離能有大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是V形．
（3）Cu+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反
應(yīng)生成Cu2+和Cu．但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成 Cu2OCu+的3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2乙醛分子中H-C一O的鍵角大于 （填“大于”“等于”或“小于”）乙醛分子中的H-C-O的鍵角．
（5）[cu（H2O）]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式．
（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為6Cu+的半徑為a pm，N3-的半徑為b pm，Cu3N的密度為$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm -3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列大小順序排列不正確的組合是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIB．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硒是與硫同主族的元素．
已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
（1）通過以上反應(yīng)判斷SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
工業(yè)上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質(zhì)，可以通過下面的方法測(cè)定SeO2含量：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（2）配平反應(yīng)式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．
已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（4）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是NH4Cl溶液．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+）＞10-6mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（6）向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸．
①在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為c（選填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）     b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]d．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　　）
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
B．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
C．積極開發(fā)新能源，如可燃冰、生物汽油等，減少對(duì)化石燃料的依賴
D．隨著化學(xué)的發(fā)展，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法并不是化學(xué)研究的唯一手段

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