下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（）

    A．

  酚類﹣OH  B．

  羧酸﹣COOH

    C．

 醛類﹣CHO                              D． CH3﹣O﹣CH3  酮類


考點：  烴的衍生物官能團．

專題：  有機化學基礎．

分析：  A．羥基與苯環(huán)側鏈的C相連，屬于醇類；

B．羧基與烴基直接相連，屬于飽和一元羧酸；

C．該有機物分子中含有酯基，屬于酯類；

D．C﹣O﹣C為 醚基，屬于醚類．

解答：  解：A．為苯甲醇，羥基不與苯環(huán)直接相連，不屬于酚類，故A錯誤；

B．分子中含有羧基，屬于羧酸類，故B正確；

C．為含有酯基，屬于酯類，不屬于醛類，故C錯誤；

D．中含有醚基，屬于醚類，不屬于酮類，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查了常見有機物官能團類型與分類方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見官能團結構及性質(zhì)，明確有機物類型與含有的官能團的關系．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列材料摻入普通鋼中，可形成不銹鋼的是                         (　　)。

A．Ni、Cr        B．Mn、Si  C．稀土金屬     D．W、Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：


下述實驗不能達到預期目的的是　

選項

實驗目的

實驗方案

A

驗證Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置�？捎^察到下層液體呈紫色

D

比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－ 具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式______________________________________________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為________，其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯________色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結構信息如下表：

物質(zhì)

組成和結構信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1

c

化學組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體

a的化學式為________；b的化學式為________；c的電子式為________；d是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是（）

    A． ①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積

    B． 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

    C． 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

    D． 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面的排序不正確的是（）

    A． 晶體熔點由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

    B． 熔點由高到低：Rb＞K＞Na

    C． 硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

    D． 晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；A原子價電子排布式nsnnpn+1，X2﹣和Y+有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質(zhì)．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：

（1）R基態(tài)原子的核外電子排布式是  ．W在周期表中的位置是  

（2）NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是  （填字母）．

A．離子鍵B．極性鍵C．配位鍵  D．金屬鍵

（3）A原子的第一電離能  （填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一電離能； A元素的氫化物是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是  

（4）X與Y形成的化合物Y2X2的電子式   ，其晶體類型是  ．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為  （請用推斷出的元素符號表示）．

（5）Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構型為   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某酯分子式為C6H12O2，該酯水解生成A和B，B是A的同分異構體的氧化產(chǎn)物，該酯為（　�。�

　

A．

CH3CH（CH3）COOC2H5

B．

CH3CH2COO（CH2）2CH3

　

C．

CH3COO（CH2）3CH3

D．

CH3CH2COOCH（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關系：________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________。

(3)Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1         2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

　

　　　A　　　　　　　　　B                   C

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充A。A是________，說明理由：________________________________________。

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