Question

下面的排序不正確的是（）

    A． 晶體熔點由低到高：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄

    B． 熔點由高到低：Rb＞K＞Na

    C． 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

    D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

考點：  晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系；晶格能的應用．

專題：  化學鍵與晶體結構．

分析：  A．碳族元素氫化物中，晶體的熔點與其相對分子質(zhì)量成正比；

B．堿金屬單質(zhì)中，其熔點隨著原子序數(shù)的增大而減��；

C．原子晶體中，化學鍵的鍵長與其鍵能成反比，鍵能與其硬度成正比；

D．離子晶體中晶格能大小與原子半徑成反比、與電荷成正比．

解答：  解：A．碳族元素氫化物中，晶體的熔點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以碳族元素氫化物的相對分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其晶體熔點由低到高：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄，故A正確；

B．堿金屬單質(zhì)中，其熔點隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以熔點由高到低：Rb＜K＜Na，故B錯誤；

C．原子晶體中，化學鍵的鍵長與其鍵能成反比，鍵能與其硬度成正比，鍵長C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；

D．離子晶體中晶格能大小與原子半徑成反比、與電荷成正比，鹵族元素中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；

故選B．

點評：  本題考查了晶體熔點及硬度、晶格能的變化規(guī)律，根據(jù)晶體類型結合元素周期律分析解答，概念總結有關元素周期律知識，靈活運用知識解答問題，題目難度不大．