8．在化學(xué)反應(yīng)2KBr+Cl2═2KCl+Br2中，還原劑是（　　）
A．Cl2B．KBrC．KClD．Br2

分析 2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，Cl元素的化合價(jià)降低，Br元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，Br元素的化合價(jià)升高，則還原劑是KBr，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)怯正確的是（　　）
A．88.0gCO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA
B．0.1L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)等于0.2NA
C．100mL12mol•的濃HNO3與過(guò)量的Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++HCO3-+H++SO42-═BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．FeCl2溶液中滴加過(guò)量溴水：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
D．用銅電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．500mL 2mol•L-1MgCl2溶液B．500mL 2.5mol•L-1NaCl溶液
C．300mL 2.5mol•L-1CaCl2溶液D．250mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃、101 kPa下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H1=-511kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．25℃、101kPa下Na2O（s）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-142kJ/mol
D．25℃、101kPa下Na2O2（s）+2Na（g）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類(lèi)型相同的是（　�。�
A．光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴水褪色
B．乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在氧氣中燃燒
C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．工業(yè)上由乙烯和水反應(yīng)生成乙醇；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　　）
A．加入KSCN溶液不一定變紅色B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定不含F(xiàn)e3+D．剩余固體中一定是Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．鈹和鋁性質(zhì)相似．將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體，則該氣體的化學(xué)式為O2．寫(xiě)出BeCl2溶液和過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：Be2++2NH3•H2O→Be（OH）2+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X的焰色反應(yīng)呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z元素的原子最外層電子數(shù)相同，Z元素的原子的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
B．W、X兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序：X＞W(wǎng)
C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物
D．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

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