18．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X的焰色反應(yīng)呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z元素的原子最外層電子數(shù)相同，Z元素的原子的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
B．W、X兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序：X＞W(wǎng)
C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物
D．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為Al元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知Q為C元素、W為O元素、X為Na元素、Y為Al元素、Z為S元素．
A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、水，故A錯(cuò)誤；
B．W為O元素、X為Na元素，對(duì)應(yīng)的離子半徑O2-＞Na+，故B錯(cuò)誤；
C．CS2屬于共價(jià)化合物，故C正確；
D．非金屬性O(shè)＞S，則O對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，正確推斷各元素名稱是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)等知識(shí)，試題綜合性較強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在化學(xué)反應(yīng)2KBr+Cl2═2KCl+Br2中，還原劑是（　�。�
A．Cl2B．KBrC．KClD．Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CO2的結(jié)構(gòu)式  O=C=OB．HCl的電子式
C．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖D．作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子614C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體，也可作紅外光學(xué)材料，熔點(diǎn)1520℃．
（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是3d104s2．
（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性Se＜S，第一電離能Se＜As（填“＞”或“＜”）．
（3）H2Se的分子構(gòu)型是V形，其中Se的雜化軌道類型是sp3雜化軌道．
（4）H2O的沸點(diǎn)＞（填“＞”或“＜”）H2Se的沸點(diǎn)，其原因是：H2O分子間存在氫鍵．
（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是12．
（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2-離子作面心立方最密堆積，且Se2-與Se2-之間的最短距離為a nm，則晶胞邊長(zhǎng)為$\sqrt{2}$a nm．
（7）假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是0.25NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3．

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽．H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O．
（2）“氧化”時(shí)，1mol AsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O20.5mol．
（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
a．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-?Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移動(dòng)，c（Ca2+）下降，反應(yīng)b平衡逆向移動(dòng)，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降．
（4）“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是調(diào)硫酸濃度約為7mol•L-1，冷卻至25℃，過(guò)濾．
（6）下列說(shuō)法中，正確的是abc（填字母）．
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
c．通過(guò)先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的制取、性質(zhì)及應(yīng)用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：草酸晶體的制備
實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝罝如圖所示：
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應(yīng)溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸
③反應(yīng)3小時(shí)，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體．
（1）右圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器甲的名稱為冷凝管．冷凝水的進(jìn)口是a（填“a”或“b”）．
（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需要的試劑為碘水或I2．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，可推測(cè)草酸可能具有還原性．反應(yīng)速率開(kāi)始很慢，后來(lái)逐漸加快，可能的原因是生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：草酸性質(zhì)的應(yīng)用
利用比H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．”實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．設(shè)計(jì)方案如下：
編號(hào)H2C2O4溶液酸性高錳酸鉀溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-l體積/mL
甲0.102.00.0104.025
乙0.202.00.0104.025
丙0.202.00.0104.050
（4）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4溶液初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（5）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是乙和丙，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是甲和乙
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：草酸晶體中結(jié)晶水測(cè)定
草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4•xH2O，為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4的體積為10.00mL．
（6）計(jì)算x=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列粒子中的原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．BCl3B．CO2C．NH3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途．
（1）乙炔在空氣中燃燒的現(xiàn)象火焰明亮，產(chǎn)生黑煙并放出大量的熱，由乙烷制取一氯乙烷的反應(yīng)條件光照，由乙烯制取乙醇的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（2）一氯乙烷分子中的官能團(tuán)為氯原子或-Cl．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出由乙醛生成乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（4）寫(xiě)出乙酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3；檢驗(yàn)該同分異構(gòu)體是否含有醛基操作取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液震蕩，加熱，若產(chǎn)生（磚）紅色沉淀就證明含有醛基，若沒(méi)有紅色沉淀則證明沒(méi)有醛基
（5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一種很重要的化工原料，請(qǐng)完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOHH醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ClCH2CH2Cl$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，用0.100mol/L的鹽酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a、d 兩點(diǎn)溶液中水電離出的c（H+）：a＜d
B．b點(diǎn)溶液存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.100mol/L
C．c點(diǎn)溶液存在：c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．b點(diǎn)溶液加水稀釋過(guò)程中，溶液的pH不斷升高

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