8．現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖是分離操作流程圖．

上述實驗過程中涉及的三次分離操作分別是（　　）
A．①蒸餾  ②過濾  ③分液B．①分液  ②蒸餾   ③蒸餾
C．①蒸餾  ②分液  ③分液D．①分液  ②蒸餾   ③結晶 過濾

分析 由分離流程可知，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，以此來解答．

解答 解：乙酸乙酯是不溶于水的物質，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，即①為分液．A為乙酸乙酯，B為碳酸鈉溶液，吸收乙醇、除去乙酸，對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應采取蒸餾操作分離出乙醇，則②為蒸餾．然后C中水層含乙酸鈉，根據(jù)強酸制弱酸，要用b（濃硫酸）反應得到乙酸，再③蒸餾得到乙酸，
綜上所述分離方法①、②、③分別為分液、蒸餾、蒸餾，
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離流程、分離方法及發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．圖中A～J分別代表相關反應的一種物質．已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A中含有的化學鍵是離子鍵、極性共價鍵．
（2）寫出銅與J反應制取H的化學方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）寫出反應③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）寫出物質B的電子式：；寫出物質E的電子式：．
（5）在反應④中，當生成標況下22.4L 物質G時，轉移電子數(shù)為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．檢驗某有機物中是否含有醛基：取少量水溶液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成
B．提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向濾液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結晶
C．驗證某無色溶液中存在SO42-：向試管中加入少量待測溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，觀察到最后仍有白色沉淀生成即可
D．驗證炭與濃硫酸反應產(chǎn)生的CO2：將炭與濃硫酸反應生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．回答下題；
（1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，23592U和23892U互為同位素．
（2）陰離子的中子數(shù)為N：AXn-共有x個電子，則N=A-x+n．．
（3）書寫電子式 HClO    NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．MgOC．HNO3D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．錳是一種銀白色的脆性金屬，強度不如鐵，但把錳加到鋼鐵中，竟然能使鋼鐵的強度提高4～8倍，而且還提高了鋼的耐磨性，所以錳鋼在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設中有著廣泛的用途．
用陰離子膜電解法的新技術從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳，其工藝流程如下（圖1）：

已知FeCO3、MnCO3難溶于水．
（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．則濾渣1的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解．用化學平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖2：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的負極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，其電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標準狀況），完全燃燒后得3.36L〔標準狀況）二氧化碳和3.6g的水，下列說法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定含有乙烯
B．混合氣體中一定含有甲烷
C．混合氣體中一定含有丙烯
D．混合氣體一定是由烷烴和烯烴構成的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物的電子式中各種原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（　　）
A．PCl3B．NaHC．NO2D．SF6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎，由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成線路如下：下列說法正確的是（　�。�
A．①、②反應依次為加成反應、取代反應
B．上述三種有機物的含氧官能團完全相同
C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能
D．蒿甲醚的化學式為C16H24O5

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