25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)="0.1" mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。有關(guān)離子濃度關(guān)系分析正確的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH3COO－) ＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．W點(diǎn)表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)="0.1" mol/L
D．向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)

AB

解析試題分析：A．由圖可知，pH=5.5 的溶液，顯酸性，且c（CH3COO-）＜c（CH3COOH），顯性離子大于隱性離子，則c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-），故A正確；B．W點(diǎn)由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正確；C．由電荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）==0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．W點(diǎn)為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由電荷守恒可知，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D錯(cuò)誤；故選AB。
考點(diǎn)：本題主要考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解、質(zhì)子守恒是解答本題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：

①
②
③
④
0.1mol/L
NH3·H2O溶液
pH=11
NaOH溶液
pH=1
H2SO4溶液
pH=3
CH3COOH溶液
 
下列說法正確的是(    )
A．①與③等體積混合，溶液pH＜7
B．②與④等體積混合，溶液pH＞7
C．將VmL④的溶液濃縮到10—2VmL后，pH與③相同
D．②與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（  ）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

右圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a＞b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1
C．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH＝1+lg3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是

A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B．圖中V1 ＞20 mL
C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D．加入NaOH溶液體積為20 mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子
B．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變
C．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關(guān)系：
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-) 
B．b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) 
C．c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 
D．d點(diǎn)：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法，正確的是

A．兩種溶液中的c（Na+）相等
B．分別加熱到相同溫度時(shí)，CH3COONa溶液的pH小
C．分別加水稀釋到100 mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等
D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②
B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④
C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

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