下列說法正確的是

A．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子
B．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變
C．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關(guān)系：
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH)

B

解析試題分析：電離與通電無關(guān)，當(dāng)電解質(zhì)溶液通入直流電時，溶液中的陰陽離子分別向陽極和陰極移動，參加有電子得失的電解反應(yīng)，在陽極上失去電子，在陰極上得到電子，形成了電子的定向移動，因此電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�。而不是產(chǎn)生了自由移動的離子，A選項(xiàng)不正確，飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后，有沉淀析出，因此還是飽和溶液，飽和溶液濃度不變，所以pH不變，B選項(xiàng)正確，因?yàn)镹a2SO3容易氧化，所以Na2SO3溶液蒸干并灼燒，得到Na2SO4，C選項(xiàng)不正確，酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉，所以碳酸鈉的水解程度最大，堿性最強(qiáng)。由于氫氧化鈉是強(qiáng)堿，因此在pH相同的條件下，氫氧化鈉的濃度最小，p H相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液濃度大小關(guān)系為：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )，D選項(xiàng)不正確。
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A．Al3＋ B．H＋ C．OH－ D．NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是

A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14
C．由水電離出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1
D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的簡單離子中都能破壞水的電離的組合是

A．Y3+、W- B．Z2-、X+ C．X+、Y3+ D．X+、Z2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)="0.1" mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。有關(guān)離子濃度關(guān)系分析正確的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH3COO－) ＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．W點(diǎn)表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)="0.1" mol/L
D．向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯誤的是

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
 
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同溫度時三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性
D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．0．1mol的NaHCO3溶液中
C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，則溶液：
D．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是　

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
B．HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－
C．HS－＋H＋= H2S
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常見的無機(jī)酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表

無機(jī)酸
氫氰酸（HCN）
碳酸（H2CO3）
氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值
6.2×10—10（K）
4.2×10—7（K1）
5.6×10—11（K2）
6.61×10—4（K）
 
下列選項(xiàng)正確的是
A．氟化鈉溶液中通入過量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C．中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

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