6．下列離子或分子在水溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-
C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，不能結合生成絡離子等，則離子大量共存，并結合入CO2后仍能大量共存來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，且通入CO2后仍不發(fā)生反應，能大量共存，故A選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，但通入CO2后與SiO32-反應生成硅酸沉淀，不能共存，故B不選；
C．H+、Fe2+、Cl2發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C不選；
D．Ag+、NH3•H2O結合生成沉淀或絡離子，不能大量共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”（Funiulele）．有一種有機物的鍵線式也酷似牛形（如圖所示），故稱為牛式二烯炔醇．下列有關說法正確的是（　�。�
A．牛式二烯炔醇含有4種官能團
B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發(fā)生加成反應
D．該有機物的化學式為C29H44O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高溫}{→}$1Si3N4+6CO．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能多的轉化，氮氣要適當過量．某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則反應中轉移電子數(shù)為10NA，此時混合氣體的平均相對分子質量是28．
（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定．以下用途正確的是AC．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H65種烴，則：
（1）等物質的量的上述五種烴完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2最多的是C3H6．
（2）等質量的上述5種烴完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2最多的是CH4．
（3）等質量的上述5種烴完全燃燒時生成CO2最多的是C3H4，生成H2O最多的是CH4．
（4）在120℃、1.01×105Pa的條件下，與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是CH4、C2H4、C3H4（5種烴常溫常壓下均為氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某同學所做的有關銅元素的實驗流程如圖1：

（1）寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式3d104s1，向深藍色溶液中加入適量乙醇，會析出深藍色晶體，該晶體中存在的化學鍵類型有共價鍵、離子鍵、配位鍵．
（2）寫出反應④的離子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子CO2（用化學式表示）．
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖2，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．
（5）銅晶胞中，其晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，一個晶胞中銅原子的數(shù)目為12，空間利用率為74%（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于電解質導電性的說法中，正確的是（　�。�
A．電解質溶液的導電性強弱是由濃度決定的
B．弱電解質和強電解質的導電，都是由帶電離子的定向移動引起的
C．強電解質溶液導電能力強，弱電解質溶液導電能力弱
D．導電性強的溶液中的自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中的自由移動離子數(shù)目多

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol•L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示．
①加人鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生．寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式：OH-+H+═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
②產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為2240mL．
③B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是0.75mol•L-1（溶液體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．17gNH3中含有的質子數(shù)為10NA
B．標準狀況下，22.4LCl2與56gFe反應生成FeCl2分子的數(shù)目為NA
C．7.0g丁烯含有C-H鍵的數(shù)目為NA
D．常溫下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的0H-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有二氧化硅、石灰石、硅酸鈉三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開，該試劑是（　�。�
A．純水B．碳酸鈉溶液C．氯化鈣溶液D．鹽酸

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