18．化學概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對下列概念的說法正確的是（　�。�
A．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
B．氧化還原反應與化合反應屬于包含關(guān)系
C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系
D．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系

分析 A．在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，化合物包含電解質(zhì)；
B．部分氧化還原反應為化合反應，部分化合反應為氧化還原反應；
C．分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液屬于分散系的一種；
D．堿性氧化物屬于氧化物，氧化物為化合物．

解答 解：A．在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為包含關(guān)系，故A正確；
B．氧化還原反應和化合反應為交叉關(guān)系，不是包含關(guān)系，故B錯誤；
C．溶液、膠體和濁液都屬于分散系，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，故C錯誤；
D．堿性氧化物屬于氧化物的一種，而氧化物屬于化合物，則化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)與化合物、氧化還原反應、分散系等概念及判斷，題目難度不大，明確電解質(zhì)、氧化還原反應、分散系的概念即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．（已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，已知10-5.60=2.5×10-6）．下列選項中不正確的是（　�。�
A．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7
B．少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液的離子方程式為Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
C．Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應的離子方程式為Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
D．少量CO2通入到過量的NaClO溶液的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為$\frac{1}{{a}^{2}}$．若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是正向移動（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種氣體的物質(zhì)的量相等B．O2比O3的質(zhì)量小
C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體中的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（　�。�
A．移液時，不慎將液體流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸餾水
C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．定容時俯視刻度線和液面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用1L 3mol•L-1的鹽酸、1L 3mol•L-1的氫氧化鈉溶液和足量的鋁單質(zhì)，最多可以制備得到氫氧化鋁的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．3molC．4molD．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有起始體積相同的三個容器甲為固定容積，乙?guī)в锌梢苿拥幕钊枪潭ㄈ莘e的絕熱容器．在起始溫度相同時向其中分別充入1molA2和3molB2，發(fā)生如下反應A2+3B2?2Χ2，一段時間后都達到平衡，三容器中的A2的轉(zhuǎn)化率大小為（　�。�
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．甲＞丙＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量．

（1）目前人工固氮最有效的方法是N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（用一個化學方程式表示）．
（2）自然界發(fā)生的一個固氮反應是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ?mol-1、498kJ?mol-1、632kJ?mol-1，則該反應的△H=+180kJ?mol-1．該反應在放電或極高溫下才能發(fā)生，原因是N2分子中化學鍵很穩(wěn)定，反應需要很高的活化能．
（3）100kPa時，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2．
①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則B點對應的壓強最大．
②100kPa、25℃時，2NO2（g）?N2O4（g）平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分數(shù)為66.7%，N2O4的分壓p（N2O4）=66.7 kPa，列式計算平衡常數(shù)Kp=$\frac{p（{N}_{2}{O}_{4}）}{{p}^{2}（N{O}_{2}）}=\frac{100KPa×66.7%}{[100kPa×（1-66.7%）]^{2}}$=0.06（kPa）-1．（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
③100kPa、25℃時，VmL NO與0.5V mLO2混合后最終氣體的體積為0.6VmL．
（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封（如圖3），然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時間．從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸變淺（填“變深”或“變淺”），原因是活塞固定時2NO2（g）N2O4（g）已達平衡狀態(tài)，因反應是放熱反應，放置時氣體溫度下降，平衡向正反應方向移動，NO2濃度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在幾微秒內(nèi)即可達到化學平衡]．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．無水AlCl3是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3，查閱資料獲得下列信息：無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇水蒸氣產(chǎn)生白色煙霧．
探究一 無水AlCl3的實驗室制備
利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應制取無水AlCl3．供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始前，先檢查裝置氣密性，后裝入藥品，接下來的步驟依次是bca（填序號）
a．加熱D中硬質(zhì)玻璃管   b．往A燒瓶中加入液體    c．點燃A中的酒精燈
（3）寫出無水AlCl3與水蒸氣反應的化學方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二 無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析
取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積（體積均換算成標準狀況），重復測定三次，數(shù)據(jù)如表：
第一次實驗第二次實驗第三次實驗
D中固體用量2.0g2.0g2.0g
氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)86.5%．
（5）有同學認為測得的無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低，你認為可能的原因有①②③：（填序號）
①制備的氯氣不足，②固體和氣體無法充分接觸，③無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失．

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同步練習冊答案