Question

8．已知常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．（已知H₂CO₃的第二級電離常數(shù)K₂=5.6×10^-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10^-8，已知10^-5.60=2.5×10^-6）．下列選項中不正確的是（　�。�

• A． 若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=4.2×10^-7
• B． 少量Cl₂通入到過量的Na₂CO₃溶液的離子方程式為Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
• C． Cl₂與Na₂CO₃按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO
• D． 少量CO₂通入到過量的NaClO溶液的離子方程式為2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析 解：A．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，該溶液中c（HH⁺）=c（HCO₃^-），c（H₂CO₃）≈1.5×10^-5 mol•L^-1，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=$\frac{c（{H}^{+}）．c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$；
B．少量Cl₂通入到過量的Na₂CO₃溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，HClO和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；
C．Cl₂與Na₂CO₃按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)，只有氯氣和水反應(yīng)生成的HCl和碳酸鈉反應(yīng)，HClO不反應(yīng)；
D．少量CO₂通入到過量的NaClO溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和HClO．

解答 解：解：A．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，該溶液中c（HH⁺）=c（HCO₃^-），c（H₂CO₃）≈1.5×10^-5 mol•L^-1，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=$\frac{c（{H}^{+}）．c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{（2.5×1{0}^{-6}）^{2}}{1.5×1{0}^{-5}}$=4.2×10^-7，故A正確；
B．少量Cl₂通入到過量的Na₂CO₃溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，HClO和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，所以離子方程式為Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-，故B正確；
C．Cl₂與Na₂CO₃按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)，只有氯氣和水反應(yīng)生成的HCl和碳酸鈉反應(yīng)，HClO不反應(yīng)，離子方程式為Cl₂+CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO，故C正確；
D．少量CO₂通入到過量的NaClO溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和HClO，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確電離平衡常數(shù)與酸的酸性強弱關(guān)系、強酸制取弱酸原理是解本題關(guān)鍵，注意：碳酸根離子對應(yīng)的酸是碳酸氫根離子而不是碳酸，為易錯點．