Question

某溫度時，向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入① 2 mol HI;②3mol HI；③ 1mol H2與1mo1 I2；發(fā)生反應(yīng)2HI (g) H2(g)+I2(g)，分別達(dá)平衡時，以下關(guān)系正確的是

A．平衡時，各容器的壓強(qiáng)：②=①=③

B．平衡時，I2的濃度：②＞①=③

C．平衡時，I2的體積分?jǐn)?shù)：②＞①=③

D．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的時間：②＞①

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：由于容器的容積恒定不變。所以容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量越多，壓強(qiáng)就越大。由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以達(dá)到平衡時三個平衡是等效平衡，由于②的濃度比①大，所以壓強(qiáng)②>①,而③的等效開始狀態(tài)是2 mol HI，與①相同，所以壓強(qiáng)①=③，故A．平衡時，各容器的壓強(qiáng)：②>①=③,選項A錯誤；物質(zhì)的開始濃度越大，達(dá)到平衡時I2的濃度就越大，所以I2的濃度：②＞①=③，正確；C．由于是等效平衡，所以達(dá)到平衡時，I2的體積分?jǐn)?shù)相等，I2的體積分?jǐn)?shù)：②=①=③，錯誤；D．由于②開始的濃度大于①，濃度越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需要的時間就越短。所以從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的時間：②<①,錯誤。

考點(diǎn)：考查等效平衡、反應(yīng)達(dá)到平衡的時間、物質(zhì)的平衡濃度及平衡含量的比較的知識。