對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是

A．v (W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

 

C

【解析】

試題分析：對于同一化學反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率，速率比等于方程式中該物質(zhì)前邊的化學計量數(shù)的比。A.v (W)：v(Z)＝3：3=1:1，所以v (W)＝v(Z)，錯誤； B．v(X)：v(Z)=2：3，所以3 v(X)=2v(Z)，錯誤；C．v(X)：v(Y)=2：4=1:2；所以2v(X)＝v(Y)，正確；D．v(W)：v(X)=3：2，所以2v(W)＝3v(X)，錯誤。

考點：考查用不同物質(zhì)表示的化學反應速率的關(guān)系的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高一第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：

MnO2+ 4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）用雙線橋法表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是___________（填化學式），被還原的元素是___________（填元素名稱）。

（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）若反應中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為 （標準狀況下）。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季福建省高一上學期第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．1 mol任何物質(zhì)所含分子數(shù)均約為6.02×1023

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省白銀市高二第一學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入① 2 mol HI;②3mol HI；③ 1mol H2與1mo1 I2；發(fā)生反應2HI (g) H2(g)+I2(g)，分別達平衡時，以下關(guān)系正確的是

A．平衡時，各容器的壓強：②=①=③

B．平衡時，I2的濃度：②＞①=③

C．平衡時，I2的體積分數(shù)：②＞①=③

D．從反應開始到達平衡的時間：②＞①

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省白銀市高二第一學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．v(A)=0.5 mol﹒L-1﹒s-1

B．v(B )=0.3 mol﹒L-1﹒s-1

C．v(C)=0.8 mol﹒L-1﹒s-1

D．v(D)=1.6 mol﹒L-1﹒min-1

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省白銀市高二第一學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

航天飛機用高氯酸銨(NH4ClO4)與鋁粉的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，方程式為:2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) △H = -Q kJ／mol下列不正確的是

A．上述反應屬于分解反應

B．上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C．反應從能量變化上看，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑的作用

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省高二第一學期期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

正常情況下，人體血液的pH的范圍是

A．8.67~9.26 B．7.35~7.45 C．7.00 D．大于5.70

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省高二第一學期期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗碘鹽中的碘

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省肇慶市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

① CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

② CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應器，在一定條件下發(fā)生反應①，測得在一定壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 mol·L-1·min-1。

（3）在某溫度和壓強下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應②生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填序號)：

A.c ( H2 )減少；

B.平衡常數(shù)K增大；

C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加；

D.正反應速率加快，逆反應速率減慢；

E.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小。

（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）�，F(xiàn)用圖裝置模擬上述過程，

則： Co2+在陽極的電極反應式為： ；除去甲醇的離子方程式為 。

 

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