15．已知常溫常壓下在1L水中可溶解40L NO2，NO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O．以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO2氣體的是（　　）
A．B．C．D．

分析 由于常溫常壓下在1 L水中NO2可溶解40 L，即易溶于水，所以在吸收裝置中需要防止倒吸，結(jié)合裝置特征和放倒吸的原理分析判斷．

解答 解：由于常溫常壓下在1 L水中NO2可溶解40 L，即易溶于水，所以在吸收裝置中需要防止倒吸，
A．雙球干燥管可以防止液體倒吸，故A不選；
B．導(dǎo)氣管直接插入氫氧化鈉溶液相同，不能防止倒吸，故B選；
C．球形干燥管有較大面積可以防止倒吸，故C不選；
D．二氧化氮不溶于四氯化碳，四氯化碳隔絕氣體與NaOH溶液，可以防止倒吸，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用及物質(zhì)的性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握防倒吸裝置為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．催化技術(shù)可處理汽車尾氣：2NO+2CO?2CO2+N2，某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO 和CO，不同時(shí)間NO 和CO 的濃度如下表．下列說法中不正確的是（　　）
時(shí)間/s012345
c（NO）/×10-3　mol•L-11.000.450.250.150.100.10
c（CO）/×10-3　mol•L-13.603.052.852.752.702.70
A．2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10-4 mol•L-1•s-1
B．在該溫度下K=5
C．若將容積縮小為原來的一半，NO 轉(zhuǎn)化率大于90%
D．某時(shí)刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新達(dá)平衡后CO 濃度比原平衡大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6． （代號(hào)DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：$→_{①光照}^{Cl_{2}}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$→_{③△}^{Cu、O_{2}}$[C]$\stackrel{④}{→}$[D]$→_{⑤ROH/△}^{濃硫酸}$[DMP]
（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤，D的核磁共振氫譜有3組峰．
（2）的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），C中官能團(tuán)的名稱為醛基，DMP的分子式為C10H10O4．
（3）A→B的化學(xué)方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則符合條件的E最多有26種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）用制備DMP的另一種途徑：$→_{O_{2}①}^{催化劑、△}$$→_{F②}^{適當(dāng)條件}$[DMP]
其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是H2O，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強(qiáng)，容易加工．塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺(tái)灣被檢測出含塑化劑食品已達(dá)961種，據(jù)媒體報(bào)道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波．常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，某有機(jī)物J（C19H20O4）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．


已知：Ⅰ．
+RCl→+NaCl；
Ⅱ．控制反應(yīng)條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；
Ⅲ．F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）E中官能團(tuán)的名稱為氯原子；F中官能團(tuán)的電子式為．
（2）寫出A+F→J的化學(xué)方程式：．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)；反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有4種，寫出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．納米碳是“納米材料”中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系①是濁液 ②是膠體 ③靜置后析出黑色碳粒 ④能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．判斷正確的是（　�。�
A．①②④B．②③④C．②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】：按如圖裝置制取NaClO2晶體．

（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的離子方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，ClO2在裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
②趁熱過濾；
③用38℃～60℃熱水洗滌；
④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．元素的周期數(shù)等于（　�。�
A．電子層數(shù)B．原子量C．次外層電子數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中書寫正確的一組是（　�。�
①向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+剛好完全沉淀：Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al （OH）3↓
②氟氣和水反應(yīng)：2F2+2H2O=4H++4F-+O2
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
④銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3-+4H+=NO↑+2H2O+Cu2+
⑤鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
⑧過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．
A．③⑦B．①②③④C．①③④⑤D．①④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol    據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是②③（填序號(hào)）．
①20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n（N2）變化如圖所示
（T-溫度）．則T2＜T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1＞T2
（3）寫出該反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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