6. (代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑,其蒸氣對氫氣的相對密度為97.工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示:$→_{①光照}^{Cl_{2}}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$→_{③△}^{Cu、O_{2}}$[C]$\stackrel{④}{→}$[D]$→_{⑤ROH/△}^{濃硫酸}$[DMP]
(1)上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤,D的核磁共振氫譜有3組峰.
(2)的名稱1,2-二甲苯(或鄰二甲苯),C中官能團的名稱為醛基,DMP的分子式為C10H10O4
(3)A→B的化學(xué)方程式為
(4)E是D的芳香族同分異構(gòu)體,E具有如下特征:①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上有三個取代基,則符合條件的E最多有26種,寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)用制備DMP的另一種途徑:$→_{O_{2}①}^{催化劑、△}$$→_{F②}^{適當條件}$[DMP]
其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物最可能是H2O,反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水,且n(F):n(H2O)=2:1,則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH.

分析 鄰二甲苯和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴A,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇B,B被氧氣氧化生成生成醛C,C被氧氣氧化生成羧酸D,D和醇發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)生成DMP,根據(jù)DMP 的結(jié)構(gòu)知鄰二甲苯中甲基上1個氫原子被氯原子取代,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:,B是,C是,D是,鄰二苯甲酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成DMP,DMP蒸氣對氫氣的相對密度為97,則DMP的相對分子質(zhì)量為194,則該醇是甲醇,故DMP的結(jié)構(gòu)簡式為:

解答 解:鄰二甲苯和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴A,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇B,B被氧氣氧化生成生成醛C,C被氧氣氧化生成羧酸D,D和醇發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)生成DMP,根據(jù)DMP 的結(jié)構(gòu)知鄰二甲苯中甲基上1個氫原子被氯原子取代,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:,B是,C是,D是,鄰二苯甲酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成DMP,DMP蒸氣對氫氣的相對密度為97,則DMP的相對分子質(zhì)量為194,則該醇是甲醇,故DMP的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)根據(jù)上面的分析可知,上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤,D是,D的核磁共振氫譜有3組峰,
故答案為:①②⑤;3;
(2)的名稱是1,2-二甲苯(或鄰二甲苯),C是,C中官能團的名稱為醛基,DMP的結(jié)構(gòu)簡式為:,所以DMP的分子式為C10H10O4,
故答案為:1,2-二甲苯(或鄰二甲苯);醛基;C10H10O4;
(3)A→B是鹵代烴堿性水解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:;
(4)D是,E是D的芳香族同分異構(gòu)體,E具有如下特征:①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上有三個取代基,則符合條件的E的結(jié)構(gòu)簡式為苯環(huán)上連有-CHO、-OH、HCOO-或-CHO、-OH、-COOH,兩種情況,三種不同的取代基的同分異構(gòu)體可采用定二移一的方法,鄰、間的苯的取代物有4種同分異構(gòu)體,對位有2種同分異構(gòu)體,所以共10種,則兩組取代基對應(yīng)的同分異構(gòu)體有20種,也可以是苯環(huán)上連兩個-OH,一個-COCHO,這樣的結(jié)構(gòu)有6種,所以共有26種同分異構(gòu)體,其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:26;
(5)鄰二甲苯被氧氣氧化得到鄰二苯甲酸發(fā)生分子內(nèi)脫水生成鄰二苯甲酸酐和水,所以反應(yīng)①另外一種產(chǎn)物是H2O;鄰二苯甲酸酐的分子式是C8H4O3,DMP的分子式是C10H10O4,C10H10O4+H2O→2F+C8H4O3,則F的分子式是CH4O,所以F為CH3OH,
故答案為:H2O; CH3OH.

點評 本題考查了有機物的推斷,根據(jù)反應(yīng)條件及DMP結(jié)構(gòu)采用正、逆相結(jié)合的方法進行推斷,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,同分異構(gòu)體種類的推斷是易錯點,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用.SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4z•nH2O.工業(yè)上常用的一種制備流程為:(綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O)

在SPFS的多個質(zhì)量指標中,鹽基度是重要的質(zhì)量指標之一,鹽基度定義為:鹽基度=
n(OH-)/3n( Fe)×100%.式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH和Fe的物質(zhì)的量.試回答下列問題.
(1)在綠礬中加入酸性介質(zhì)的NaClO3目的是將Fe2+氧化為Fe3+
(2)實驗室進行“蒸發(fā)”時用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒.
(3)SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體 能吸附水中的懸浮物來凈化水.
(4)取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加人過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g.向上述濾液中加人NH3•H2O,調(diào)節(jié)溶液pH=6,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g.該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為14.29%.
(5)計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式Fe7(OH)3(SO49•11H2O(寫出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.查閱資料知,2Ag(銀白色)+2HI═2AgI(黃色)+H2↑.選用藥品和儀器將該反應(yīng)設(shè)計成原電池.回答下列問題.
供選用藥品和儀器:銀片、鋅片、石墨、銅片、HI溶液、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液和KI溶液、銅質(zhì)導(dǎo)線、燒杯、U形管、電流表.
(1)2Ag(銀白色)+2HI═2AgI(黃色)+H2↑的化學(xué)反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng),負極材料為Ag.
(2)負極上的現(xiàn)象是Ag電極逐漸溶解、負極附近有黃色沉淀生成,負極的電極反應(yīng)式為Ag-e-+I-=AgI↓.
(3)若消耗5.4g銀.電路中轉(zhuǎn)移電子0.05mol,收集到的氫氣體積為560mL(標準狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.已知A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大.A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E位于ds區(qū),最外能層有單電子;D與E不同周期,但最外能層電子數(shù)相等.
(l)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d104s1
(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為F>N>O(用元素符號表示).
(3)B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為四面體形,已知BC2分子的極性比水分子的極性弱,其原因是FO2和H2O分子均為V形分子,且孤對電子均為2對,F(xiàn)與O的電負性差值較O與H的電負性差值小.
(4)寫出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2O、NO2+(分子和離子各寫一種).
(5)B、D形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖l,已知該晶胞的邊長為n cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞的密度為ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3(用含a、NA的計算式表示).
(6)由E原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,設(shè)晶胞參數(shù)為b,列式表示E原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$π(不要求計算結(jié)果).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.質(zhì)量百分含量為25%的氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)( 。
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.A是用途最廣的金屬,B、C是常見氣體單質(zhì),E溶液為常見強酸,D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色,它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

請回答:
(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式:Cl2;F的化學(xué)式:FeCl2
(2)A在一定的條件下可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2.寫出第④步反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;
(4)將D的飽和溶液滴加到沸水中可以制得一種膠體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl.
(5)在100mL的F溶液中通入標準狀況224mLCl2,F(xiàn)溶液恰好轉(zhuǎn)化成D溶液,則原F溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)   CO2(g)+N2(g)△H,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下:

下列說法正確的是( 。
A.由圖1可知:△H1=△H+△H2
B.由圖2可知△H=-226 kJ/mol
C.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O+和Pt2O2+
D.由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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15.已知常溫常壓下在1L水中可溶解40L NO2,NO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O.以下各種尾氣吸收裝置中,不適合吸收NO2氣體的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.“當好東道主,喜迎G20”,目前杭州為迎接即將到來的G20峰會,大量引進新能源公交車,如圖所示即為一輛正在充電的電動公交車.

已知釩電池是一種常用于純電動公交車的電池,其原理是利用釩的不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化,例如某種電池的充電原理可表示為2H++V2++VO2+═2V3++H2O,則下列說法不正確的是( 。
A.陰極反應(yīng)可表示為 2H++VO2++e-═V3++H2O
B.陽極反應(yīng)可表示為 V2+-e-═V3+
C.若陰極電解液體積為1L,電解前pH=1,當測得V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L時,pH變?yōu)?(不考慮反應(yīng)過程中體積變化)
D.放電過程種負極反應(yīng)可表示為V3++2OH--e-═VO2++H2O

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