鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：

（1）試劑1是            ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是：                                ，                               ；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                      ；
（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：
編號
猜          想
甲
溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙
溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補充）
編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）稀鹽酸(或稀硫酸溶液)；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）；
（2）少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化；
（3）
編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
 
 
 
 

試題分析：（1）加入稀鹽酸(或稀硫酸溶液)可以使藥片充分溶解；氯水中存在氯氣分子有強氧化性，發(fā)生的反應有：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）；
（2）少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化成了三價鐵離子故可以產(chǎn)生了血紅色現(xiàn)象；
（3）
編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
 
 
 
考點：
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.6g鐵溶于足量稀鹽酸中，再加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應，過濾；在空氣中加熱所得濾渣，灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為
A．7.2gB．8.0gC．9.0gD．10.7g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解。經(jīng)分析，溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為4:1。則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為
A．1:2B．2:5C．3:2D．4:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）焙燒硫鐵礦的主要方程式為                      。
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、            。
（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為                              ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學式）             。
（4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：                                                                                    。
（5）如果將氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）放在坩堝中加熱灼燒，最后得到的固體為        。
（6）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝                            ； 工業(yè)在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，采取下列哪些措施有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率        。
①V2O5作崔化劑  ②通入過量O2  ③SO2、O2進行二次氧化 ④通入過量SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備 CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為_____（填代號）。
a．KMnO4    b．（NH4）2S    c．H2O2    d．KSCN
向溶液B中加入CuO的作用是                                             。
（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過   　　         、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 　　　。
（3）寫出制備G的化學反應方程式。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列　　　　　裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應使用                 。取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是______________________________；
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是_______________________________；
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________；
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3＋、酸性條件下NO3－都反應；
猜想2：SO2與Fe3＋反應；
猜想3：在酸性條件下SO2與NO3－反應；
①按猜想2，裝置B中反應的離子方程式是_________，證明該猜想正確應進一步確認生成了________；
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是________(填字母)。
a．0．1 mol·L－1稀硝酸
b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移__________________；
（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是______nm，判斷的依據(jù)是_________________________；
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________________。
（4）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設(shè)：
a.只含________________________（填寫溶質(zhì)化學式）。
b.可能組成為___________________（填寫溶質(zhì)化學式）。
（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計實驗方案如下：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：
①__________ ③_____________④___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代社會中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉栴}：
(1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應，除了發(fā)生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O反應外，其它反應的離子方程式為____________________________________________。
(2)檢驗濾液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。
(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式________                                                             _____________。
(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式 __________________。
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學式是________________。
(6) 黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑。該反應中，_______ (填化學式)作還原劑，每生成1mol Cu，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學設(shè)計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉。
Ⅱ. 實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
實驗1:
0.1 mol/L FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅
實驗2:
0.1 mol/L FeCl3溶液溶液變紅溶液紅色未褪去
寫出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應的離子方程式       。
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因      。
（3）實驗2的現(xiàn)象與預測不同, 為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2 mL黃色溶液溶液變紅
試管2 取3 mL黃色溶液溶液變藍
試管3 取3 mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）
① 試管2中滴加K3[Fe(CN)6]檢驗的離子是       。
② 黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl-和       。
③ 綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論是       。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案