1．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
D．1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl的分子數(shù)為NA

分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、鹽酸中無(wú)HCl分子．

解答 解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故碳原子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2mol即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和32g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故為2NA個(gè)，故C正確；
D、HCl溶于水后能完全電離，故鹽酸中無(wú)HCl分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量是8g．此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol，混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是1：3，混合氣體中C和O的原子個(gè)數(shù)比是4：7，CO的體積分?jǐn)?shù)是25%，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：常溫常壓下，D、E、F、I、J為氣體；E能使澄清石灰水變渾濁，1molE與含1molF的水溶液恰好反應(yīng)生成B，B是一種常見(jiàn)的化肥．物質(zhì)A-K之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)中生成的水已略去）．
試回答下列問(wèn)題：
（1）已知A中[FeC2O4]和C中Fe元素均為+2價(jià)，則FeC2O4中C元素的化合價(jià)為+3，E的化學(xué)式為CO2．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③、④、⑤的化學(xué)方程式
③4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2
（3）少量H與K的濃溶液在一定條件下反應(yīng)若有1mol K被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023個(gè)．
（4）寫(xiě)出過(guò)量單質(zhì)H與K的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．汽油是一種不溶于水的無(wú)色液體，密度比水�。F(xiàn)有汽油和水的混合物，能將汽油從該混合物中提取出來(lái)的最合理的方法是（　�。�
A．過(guò)濾B．分液C．萃取D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入CO2氣體D．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=1.5 mol•L-1•s-1B．v（C）=0.5 mol•L-1•s-1
C．v（D）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B）=0.4 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題．
（1）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是過(guò)量的鐵粉和稀鹽酸．
（2）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是取少量待測(cè)液于試管中，滴入酸性的高錳酸鉀溶液，紫色褪去，則含有二價(jià)鐵離子；參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c （SO42-）＞c （NH4+ ）＞c （H+）＞c （OH-）
B．0.2 mol/L的Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3）
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液與0.05 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+ ）＞c （Na+ ）＞c （H+）＞c （OH-）
D．c （NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4C1溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c （NH4C1）
第Ⅱ卷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)《關(guān)于在我國(guó)統(tǒng)一實(shí)行法定計(jì)量單位的命令》，下列說(shuō)法中規(guī)范的只有（　　）
A．98g H2SO4的摩爾數(shù)為1
B．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023
C．氧的摩爾質(zhì)量為32
D．某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60

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