17．室溫時(shí)，將V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述結(jié)論中正確的是（　�。�
A．若混合溶液的pH=7，則 c1V1＞c2V2
B．若V1=V2、c1=c2，則混合溶液中 c（Na+）=c（Ac-）
C．若V1=V2，且混合溶液的pH＞7，則一定有 c1＞c2
D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中 c（Na+）=c（Ac-）

分析 A．醋酸為弱酸，若混合液呈中性，則加入的醋酸應(yīng)該稍過(guò)量；
B．若V1=V2、c1=c2，說(shuō)明醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減��；
C．若V1=V2，且混合溶液的pH＞7，溶液呈堿性，當(dāng) c1=c2時(shí)，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液也呈堿性；
D．若混合溶液的pH=7，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．醋酸為弱酸，若混合溶液的pH=7，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈中性，則加入的醋酸稍過(guò)量，即 c1V1＜c2V2，故A錯(cuò)誤；
B．若V1=V2、c1=c2，則 c1V1=c2V2，說(shuō)明醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，則c（Na+）＞c（Ac-），故B錯(cuò)誤；
C．若V1=V2，且混合溶液的pH＞7，反應(yīng)后溶液呈堿性，但不一定 c1＞c2，當(dāng) c1=c2時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液也呈堿性，正確關(guān)系應(yīng)該為：c1≥c2，故C錯(cuò)誤；
D．若混合溶液的pH=7，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（Ac-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B；其中A、B處于同一周期，A、C 處于同一主族；C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）這四種元素的元素符號(hào)分別是AC，BO，CSi，DNa；
（2）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2；
（3）A、C的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱順序是（填化學(xué)式）：H2CO3＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含的官能團(tuán)的名稱是羥基，寫出由A氧化生成B的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO．A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（2）B中所含的官能團(tuán)的名稱是醛基，C中所含的官能團(tuán)的名稱是羧基，C和A反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2兩種溶液中，c（NH4+）相同
B．25℃時(shí)，在0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液的pH一定小于7
C．25℃時(shí)，將0.1 mol•L-1的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7
D．將同濃度的NaAlO2溶液與Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按如圖流程圖生產(chǎn)的．流程圖中：A和M（C3H4O）都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M和N的分子中碳原子數(shù)相同，A的烴基上的一氯代物有3種．

（1）寫出下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3CH2CH2CHO，MCH2=CH-CHO．
（2）物質(zhì)A的同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO．
（3）N+B-→D的化學(xué)方程式為CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）反應(yīng)類型：X為加成反應(yīng)，Y為加聚反應(yīng)．
（5）N在一定條件下可以與水反應(yīng)生成H，H中沒(méi)有甲基．H也可以生成高分子化合物，寫出生成該高分子化合物的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑
B．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．1 mol CuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$mol P
D．若有11 mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
（1）用乙醇制取乙烯CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．
（2）苯酚鈉溶液中通入CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)．
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B，生成物是C，化學(xué)方程式為2A+B?2C；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為空，若不能，則其原因?yàn)闊o(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．

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