Question

8．某可逆反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．則該反應的反應物是A、B，生成物是C，化學方程式為2A+B?2C；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為空，若不能，則其原因為無體積，無法求出濃度變化值；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了化學平衡狀態(tài)．

Answer 1

分析 根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，各物質的物質的量的變化量之比等于反應中各物質的計量數(shù)之比，寫出化學方程式；
化學反應速率是單位時間內濃度的變化，據(jù)此判斷；
當物質的物質的量不再變化，反應達到平衡狀態(tài)．

解答 解：由圖可知，在2min時，A的物質的量減小5mol-3mol=2mol，B的物質的量減小2mol-1mol=1mol，A、B為反應物，C的物質的量增加4mol-2mol=2mol，C為生成物，根據(jù)反應中的計量數(shù)之比等于變化的物質的物質的量之比，要寫出反應方程式為：2A+B?2C；
由于不能確定溶液的體積，則不能計算濃度的變化，無法計算反應速率，
隨反應進行進行2min后A、B、C物質的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)；
故答案為：A、B；C；2A+B?2C；空；無體積，無法求出濃度變化值；  化學平衡．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法，注意反應速率的計算公式是濃度的變化．