15．下列物質(zhì)在生活中有廣泛應(yīng)用，其中不屬于離子化合物的是（　�。�
A．NOB．Ca（ClO）2C．NaClD．NaHCO3

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．NO分子中N原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，不是離子化合物，故A正確；
B．Ca（ClO）2中鈣離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3中鈉離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確基本概念是解本題關(guān)鍵，根據(jù)化合物中存在的化學(xué)鍵確定化合物類(lèi)型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（CuCl，白色、易氧化，Ksp=1.2×10-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等．工業(yè)上用初級(jí)銅礦粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制備活性CuCl的流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ是Fe（OH）3和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+MnO2+H2SO4→CuSO4+S+MnSO4+H2O（未配平）
氧化產(chǎn)物為：CuSO4、S
（2）除Mn2+時(shí)得MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O
（3）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液．Cu（OH）2+4NH3?[Cu（NH3）4]2++2OH-
蒸氨條件及蒸氨效果見(jiàn)表
序號(hào)溫度/℃時(shí)間/min壓強(qiáng)/KPa殘液顏色
a11060101.3淺藍(lán)色
b1004074.6幾乎很淺
c903060.0無(wú)色透明
由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選c（填序號(hào)）．蒸出的氨可以回收利用，在實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置來(lái)收集當(dāng)集氣瓶收集滿氨時(shí)觀察到的現(xiàn)象是漏斗中的液面忽上忽下．
（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（5）實(shí)驗(yàn)證明通過(guò)圖3裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為
陰極：產(chǎn)生無(wú)色氣體
陽(yáng)極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多
U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，
①生成CuCl的電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
②有同學(xué)提出說(shuō)：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到的有關(guān)CuOH信息，哪些可以支持該同學(xué)的說(shuō)法bd．（填序號(hào)）
a．容易脫水變成紅色的Cu2O．
b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水
c．價(jià)格：240元/Kg
d．CuOH的Ksp=2×10-15
e．易被氧化成Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：AH，BC，CN．
（2）畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知甲、乙、丙、丁四種可溶于水的化合物所含的離子如下表所示．用pH試紙檢測(cè)得知甲、乙兩種水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈堿性，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
陽(yáng)離子Al3+、Ba2+
陰離子OHˉ、SO42ˉ、Clˉ
A．往甲和乙的混合溶液中加入過(guò)量的丁溶液一定會(huì)生成白色沉淀
B．丙和丁的水溶液混合后會(huì)生成白色沉淀
C．一定溫度下，丙溶于水會(huì)使水的電離程度增大
D．一定溫度下，甲溶于水會(huì)使水的電離程度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖 所示．R 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍，Y 與 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z 與 T 形成的化合物 Z2T 能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R
C．氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＞R
D．由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活等方面有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鎵、硼與鋁位于同一主族，相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的①Na[A1（OH）4]溶液、②Na[Ga（OH）4]溶液、③Na[B（OH）4]溶液，其pH由大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）（NH4）A1（SO4）2是一種重要的化工原料，向某種（NH4）A1（SO4）2溶液中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化如圖所示．
①（NH4）A（SO4）2溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)閏（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（NH4+）＜c（SO42-）．
②AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．
（3）以鋁作陽(yáng)極，常溫下，離子液體（由有機(jī)陽(yáng)離子、A12C17-、A1C14-組成）作為電解質(zhì)溶    液，可在金屬制品上鍍鋁．電鍍過(guò)程中，不產(chǎn)生其他離子，且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反    應(yīng)．則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．
（4）聚合氯化鋁晶體是一種高效水處理劑，其化學(xué)式為[A12（OH）aC1b•nH2O]m．某工廠用工業(yè)廢料為原料制取該物質(zhì)的流程如圖：

①聚合氯化鋁晶體化學(xué)式中a和b必須滿足的關(guān)系式為a+b=6．
②酸性溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Al3+．
③現(xiàn)有A1C13與FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10mol，若向其中加入340mL、1mol•L-1 NaOH溶液，x=n（Al3+）/[n（A13+）+n（Fe3+）]，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出沉淀總物質(zhì)的量y隨x（0＜x≤0.6）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產(chǎn)物
C．1molKClO3參加反應(yīng)有6mole-轉(zhuǎn)移D．每有6molP被還原，生成5molKCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．最近我國(guó)“人造太陽(yáng)”研究獲重大進(jìn)展．核聚變中下列質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的原子是（　�。�
A．${\;}_{1}^{2}$HB．${\;}_{1}^{3}$HC．${\;}_{2}^{4}$HeD．${\;}_{1}^{1}$H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、M、W五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同族，可形成離子化合物ZX；Y′、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小：W＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的還原性：Y＞M
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：M＞W(wǎng)
D．X與Y可形成10電子分子和18電子分子

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